SOS physique-chimie

Bonjour à tous,

je reprends un peu le fil de ma question précédente "corrosion galvanique d'un métal1 en contat avec un métal2"

je re-cite Wikipédia dans son article sur la corrosion galvanique (pile électrochimique), parce que vraiment ça me perturbe :
"Pour avoir une corrosion galvanique, trois conditions sont nécessaires :
1) Des métaux de nature différentes : C'est la différence de potentiel de dissolution entre les deux métaux qui provoque le phénomène. L'expérience montre qu'il faut une différence de potentiel de 100 mV pour voir apparaître la corrosion.
2) La présence d'un électrolyte en général aqueux
3) La continuité électrique entre les deux métaux "

Imaginons 2 métaux en contact et respectant les 3 conditions ci-dessus :
Alors je prends "au hasard", de l'or en contact avec de l'argent, le tout trempant dans de l'eau (éventuellement légèrement acide). Potentiel de l'or = 1.68V, potentiel de l'argent = 0.80V.
J'ai bien deux métaux de nature différente, avec une différence de potentiel standard de 880mV. On a l'électrolyte. Et les deux métaux sont bien conducteurs.
J'ai bien les 3 conditions, et pourtant à mon avis je n'aurai aucune corrosion galvanique car les potentiels des métaux utilisés sont supérieurs au potentiel H+/H2 (0V), et même supérieur au potentiel de O2/OH- (0.39V)

Que pensez-vous de ce raisonnement ? Est-il correct ? Auquel cas, il faudrait compléter l'article sur Wikipédia.

Bonsoir,

Entre deux métaux argent et or, vous ne pourrez pas avoir de réaction car les deux sont des réducteurs. Pour avoir réaction, il faut un réducteur associé à un oxydant.

Le seul oxydant serait le dioxygène de l'air.

L'oxydant le plus fort (potentiel le plus élevé) réagit avec le réducteur le plus fort (potentiel le moins élevé), or les deux métaux étant à des potentiels plus élevés, il n'y a pas réaction.

Cordialement

C'est bien ce qu'il me semblait. Merci pour votre réponse.
Les 3 conditions citées dans Wikipéida sont donc bien nécessaires mais pas suffisantes.
Bonne journée