Bonjour,
Peut-on dire que la capacité de dissolution est indépendante de la dilution de la solution ? Selon un corrigé, oui car K = constante à T° donnée. Pourtant, je me dis que dans le cas où on veut dissoudre du NaCl dans de l'eau contenant déjà du Cl-,cette affirmation est fausse (la capacité de dissolution de NaCl dépend de la dilution de Cl- dans la solution).
Qu'en pensez-vous ?
Merci d'avance pour votre aide.
Capacité de dissolution et dilution
Modérateur : moderateur
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Pierre (TS)
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Sos(22)
Re: Capacité de dissolution et dilution
Bonjour Pierre,
Je ne suis pas sûr de bien comprendre votre question mais il vous faut savoir qu'une dissolution du type :
NaCl = Na+ + Cl-
a pour constante d'équilibre K =[Na+]x[Cl-], la valeur de K ne dépendant que de la température du système.
Ainsi, si une solution contient déjà des ions Na+ ou Cl-, la quantité de NaCl que l'on peut y dissoudre est plus faible que celle que l'on pourrait dissoudre dans un même volume d'eau.
Est-ce clair ?
Je ne suis pas sûr de bien comprendre votre question mais il vous faut savoir qu'une dissolution du type :
NaCl = Na+ + Cl-
a pour constante d'équilibre K =[Na+]x[Cl-], la valeur de K ne dépendant que de la température du système.
Ainsi, si une solution contient déjà des ions Na+ ou Cl-, la quantité de NaCl que l'on peut y dissoudre est plus faible que celle que l'on pourrait dissoudre dans un même volume d'eau.
Est-ce clair ?
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Pierre (TS)
Re: Capacité de dissolution et dilution
Bonjour et merci pour votre réponse.
Effectivement, je savais le raisonnement que vous présentez ci-dessous. C'est d'ailleurs pour cela que je pense que l'affirmation "la capacité de dissolution est indépendante de la dilution de la solution" est fausse. Qu'en pensez-vous ?
Merci d'avance.
Effectivement, je savais le raisonnement que vous présentez ci-dessous. C'est d'ailleurs pour cela que je pense que l'affirmation "la capacité de dissolution est indépendante de la dilution de la solution" est fausse. Qu'en pensez-vous ?
Merci d'avance.
Sos(22) a écrit :Bonjour Pierre,
Je ne suis pas sûr de bien comprendre votre question mais il vous faut savoir qu'une dissolution du type :
NaCl = Na+ + Cl-
a pour constante d'équilibre K =[Na+]x[Cl-], la valeur de K ne dépendant que de la température du système.
Ainsi, si une solution contient déjà des ions Na+ ou Cl-, la quantité de NaCl que l'on peut y dissoudre est plus faible que celle que l'on pourrait dissoudre dans un même volume d'eau.
Est-ce clair ?
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Sos(22)
Re: Capacité de dissolution et dilution
Bonjour Pierre,
Le problème est que la phrase "la capacité de dissolution est indépendante de la dilution de la solution" ne veut rien dire : d'où vient cette phrase ?
Cela veut-il dire que l'on peut dissoudre davantage de soluté si on ajoute du solvant ? Dans ce cas c'est exact puisque le volume de solvant augmente.
Mais je trouve cette formulation un peu confuse...
Le problème est que la phrase "la capacité de dissolution est indépendante de la dilution de la solution" ne veut rien dire : d'où vient cette phrase ?
Cela veut-il dire que l'on peut dissoudre davantage de soluté si on ajoute du solvant ? Dans ce cas c'est exact puisque le volume de solvant augmente.
Mais je trouve cette formulation un peu confuse...
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Pierre (TS)
Re: Capacité de dissolution et dilution
Vous avez raison. Merci beaucoup pour votre explication.
Sos(22) a écrit :Bonjour Pierre,
Le problème est que la phrase "la capacité de dissolution est indépendante de la dilution de la solution" ne veut rien dire : d'où vient cette phrase ?
Cela veut-il dire que l'on peut dissoudre davantage de soluté si on ajoute du solvant ? Dans ce cas c'est exact puisque le volume de solvant augmente.
Mais je trouve cette formulation un peu confuse...