SOS physique-chimie

bonjours , on a cet exo :
Exercice 2 – Pile au lithium
Le schéma conventionnel d’une pile au lithium s’écrit : Li|Li + dans un solvant organique||MnO 2(s)| C
Les couples Li + Li (s) et MnO 2(s) MnO(OH)(s) sont à considérer. L’électrode chargée positivement
est en graphite. L’électrolyte du compartiment cathodique est acide.
Données : M(Li) = 6,9 g.mol −1
.1. Écrire les équations des réactions aux électrodes en précisant leur nature. En déduire l’équation de
la réaction d’oxydoréduction globale.
.2. Le lithium réduit l’eau en dihydrogène. Expliquer l’utilité d’un électrolyte organique dans la demipile
au lithium.
.3. Quel est le rôle de l’électrode de graphite ? Comment la qualifie-t-on ?
pour les equations je trouve :
Li+ + e- = Li (anode)
Mno2 + H2O + e- = MnO(OH) + HO- (cathode)
HO- + MnO(OH)+ Li+ = Li + Mno2 + H2O . c'est ca ??
mais je ne comprend pas la question 2 et 3
merci d'avance

Bonjour Laurine,

Pour la question 1, vos équations sont bien équilibrées mais elles sont toutes les deux à l'envers :
- A l'anode, c'est Li qui se transforme en Li+
- A la cathode, c'est MnO2 qui se transforme en MnO(OH)

Pour la question 2 : Comme Li réagit violemment avec l'eau pour donner H2(gaz). On remplace l'eau par des solutions organiques pour éviter ce problème.

Pour la question 3 : l'electrode en graphite a la propriété de ne pas réagir, on dit que c'est une electrode inerte.

Avez-vous compris ?

oui merci j'ai compris .

Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas à revenir sur ce forum, il est fait pour ça.