SOS physique-chimie

http://www.cours2physique.com/cours-phy ... stein.html
Dans ce lien je ne comprend pas la mise en place nous permettons de trouver l'unité de masse atomique .Pouvez-vous me l'expliquer svp?

Bonjour.
Formuler une question correctement et j'essaierai de vous répondre.

Je ne comprend pas la mise en equation nous permettant de trouver l'unité de masse atomique ? ( avec avogadro etc..)

Bonjour.
C'est du cours.
Elle est définie comme 1/12 de la masse d'un atome du nucléide carbone12 , non lié, au repos, et dans son état fondamental.
Ce qui peut être d'une autre façon : la masse d'un atome de Carbone 12 a une masse de 12 u et si on prend NA (nombre d'Avogadro) atomes de 12C (c'est-à-dire une mole d'atomes de carbone 12), on aura une masse de 12 g ; en conséquence l'unité de masse atomique notée u vaut approximativement 1,66 × 10-27 kg.
On peut aussi écrire que 1 u * NA = 1 g. La valeur de l'unité de masse atomique exprimée en grammes correspond à l'inverse du nombre d'avogadro.
Est-ce clair ?

Oui c'est claire merci je vais revoir plusieurs fois ce que vous avez écrit.

Finalement j'ai un peu de mal a comprendre le début jusqu'à la définition.
1u = 1/12u ..?

Bonsoir,attention à la confusion comme le dis mon collègue 1u =1/12 de la mase d'un atome de carbone 12
Donc si 1 mol de carbone 12 pése 12 g alors sacahnt que dans une mole on a 6,02.10^23 atomes on trouvera la valeur de 1u en gramme .

Ah d'accord merci !

De rien , sivous avez d'autres questions n'hésitez pas.

De rien.
Ah bientôt sur le forum.