SOS physique-chimie

Bonjours,on a dans un exercice:Dans un bécher on mélange un volume V=100mL de solution de Sn2+(aq)+2CL-(aq) de concentration c=1,0.10-3mol.L-1 et un volume V'=400mL de solution de Ni2+(aq)+2Cl-(aq) de concentration c'=1,0mol.L-1. On ajoute à cette solution, sans variation de volume, une masse m=295mg de nickel métallique et une masse m=1,19g d'étain métallique.

Donnée : la réaction du nickel avec les ions Sn2+ a pour constante d'équilibre K=1,0.103

1- montrer que le systeme evolu de sens inverse .
J'ai pensé a calculer Qr,i mais je ne connai pas l'equation : Sn2+ + 2Cl- +Ni2+ + 2Cl- = ????

Bonsoir Lucile, votre idée de départ qui consiste à calculer Qr,i est très bonne. Pour l'équation, les ions chlorure sont spectateurs et on vous donne la constante d'équilibre K de la réaction entre les ions Sn2+ et le métal Ni, ici il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction (couples mis en jeu : Sn2+/Sn et Ni2+/Ni). Je vous laisse trouver l'équation de la réaction dont on vous donne la constante.

merci j'ai trouvé .Comment on calcule Xeq ?

Puisque Qr,i > K, le système va évoluer dans le sens contraire à celui donné (il va se former Ni et Sn2+) à partir de Ni2+ et Sn jusqu'à atteindre l'équilibre.
Aidez vous d'un tableau d'avancement en considérant que Ni2+ et Sn sont les réactifs de cette transformation chimique, vous trouverez alors Xeq (avancement à l'équilibre).