SOS physique-chimie

Bonjour,

J'aimerais bien avoir une confirmation du pourquoi y a-t-il présence d'un point d'inflexion à la demi-équivalence entre acide faible et base forte et non entre acide fort et base forte ?
Mon explication partielle est que dans le 1er cas, à la 1/2 équivalence, la base faible formée par dosage est égale quantité que l'acide faible encore présent. On a donc une solution tampon (pH = pKa) avec un pH qui varie peu en fonction du volume de base versé. On a donc un plateau de la courbe pH = f(Vbase) qui avait démarrée par une importante augmentation (pourquoi ?) et se poursuivra à l'équivalence par une autre brusque augmentation. On a donc un premier point d'inflexion à la demi-équivalence.

Dans le cas d'un dosage d'un acide fort par une base forte, la réaction est totale et l'acide fort est transformé en eau et non dans sa base conjuguée. Il n'y a donc jamais de solution tampon donc absence de point d'inflexion à la demi-équivalence. Je vois bien qu'il y a aussi un plateau avant l'équivalence dans la courbe pH = f(Vbase) mais il n'y a pas l'importante augmentation de pH en début de dosage.

Merci d'avance pour votre aide.

Bonjour Pierre,

Vous avez répondu seul à la question sur la présence d'un point d'inflexion à la demi-équivalence.
Quant au petit saut de pH, en début de dosage, il s'observe quand l'acide dosé est assez ionisé (c'est-à-dire qu'il appartient à un couple de pKa faible). S'il est ionisé, il libère donc assez d'ions H+ qui vont être consommés en premier par les ions HO- de la base forte. On a donc une réaction acido-basique, totale, qui donne lieu à ce petit saut de pH. Puis ce sont les molécules de l'acide qui réagissent avec les ions HO-.

Quand on dose un acide fort par une base forte il n'y a qu'une seule réaction de dosage, donc pas de petit saut de pH, un seul point d'inflexion, l'équivalence.

Cela vous suffit -il ?

Merci pour votre réponse très claire. Bonne journée !

SoS(17) a écrit :Bonjour Pierre,

Vous avez répondu seul à la question sur la présence d'un point d'inflexion à la demi-équivalence.
Quant au petit saut de pH, en début de dosage, il s'observe quand l'acide dosé est assez ionisé (c'est-à-dire qu'il appartient à un couple de pKa faible). S'il est ionisé, il libère donc assez d'ions H+ qui vont être consommés en premier par les ions HO- de la base forte. On a donc une réaction acido-basique, totale, qui donne lieu à ce petit saut de pH. Puis ce sont les molécules de l'acide qui réagissent avec les ions HO-.

Quand on dose un acide fort par une base forte il n'y a qu'une seule réaction de dosage, donc pas de petit saut de pH, un seul point d'inflexion, l'équivalence.

Cela vous suffit -il ?