SOS physique-chimie

Bonjour,

j'ai trouvé un petit qcm d'application dans un de mes livres de révisions SAUF que la correction me parait bien bizarre ou c'est peut être moi qui me trompe:

" un atome d'hydrogène dans son état fondamental:
- 1 peut absorber un quantum d'énergie de 10.2 eV
-2 peut absorber un quantum d'énergie de 13.6 eV
- 3 émettre une radiation de longueur d'onde 91.3 nm
-4 émettre une radiation de longueur d'onde 103 nm"

moi je pense que toutes ses propositions sont vraies la correction ne met que la 2..

Par ailleurs pour retrouver la couche sur laquelle se retouve l'électron: on fait par exemple pour la 1 : -13.6 + 10.2 = -3.4 donc couche 2
Pour la 2 : -13.6 + 13.6 = 0 donc l'électron est à l'infini il est donc ionisé??

pour retrouver l'énergie a fournir pour permettre à l'électron de passer à une couche inferieur ou supérieur on fait:

E(n) + 13.6 = énergie a fournir/(ou)énergie libéree ? On obtient dans ce cas une énergie toujours positive non? or une énergie libérée est négative?

MERCI DE votre aide!

Bonjour Lise,

les deux premières réponses sont correctes.
Pour la 2), effectivement l'électron étant à l'infini, l'atome est ionisé.
3) et 4) sont fausses car l'atome étant à l'état fondamental ne peut qu'absorber une radiation, pas en émettre.

On utilise toujours \(\Delta\)E= En-Ep avec En>Ep donc \(\Delta\)E>0.
A vous de savoir s'il s'agit d'énergie libérée (lors d'une émission) ou absorbée (lors d'une absorption).

En espérant vous avoir aidée,

Ah oui d'accord, merci!!!