SOS physique-chimie

Bonjour,

si vous pouviez m'aider s'il vous plait:

alors si on a pour une réaction d'oxydoréduction donné: K=10^26

Et si on a QRi<K , Peut on dire que le système va évoluer vers un état d'équilibre? cela signifie plutot que la réaction ne serait pas totale et donc qu'à l'équilibre on a autant de produits et de réactifs qui se forme à chaque instant non ? OR ici on est bien dans le cas d'une réaction sui s'annonce totale ..?

j'en profite pour vous demander on considère une réaction totale si K>10^3 ou 10^4??

Merci de votre réponse ^^

Bonjour Adelaide, il ne faut pas confondre équilibre et égalité de concentration. Un équilibre signifie qu'il n'y aura pas d'évolution de la réaction dans un sens ou dans un autre. Mais on peut avoir 90% de produits formés ou seulement 10% et être à l'équilibre. A l'équilibre il n'y a pas forcément égalité entre les réactifs et les produits. Cela n'est pas lié. Une réaction est totale lorsque arbitrairement on pose K>10^4 mais c'est purement arbitraire. L'énoncé peut proposer de considérer une réaction totale si K>10^3 par exemple. Pourquoi avez vous ce doute entre 10^4 et 10^3 ?