SOS physique-chimie

Bonjour,

Je me permets de ressortir un vieux message pour lequel j'ai repris ma réflexion ;-)

J'ai un souci avec la proposition de Sos(30) à http://sgbd.ac-poitiers.fr/sosphysique/ ... epr#p11875 et la règle basée sur (m+n). En effet, AX2E1 et AX2E2 sont des molécules coudées.
Comment dans ce cas, peuvent-elles être à la fois des molécules planes triangulaires et des molécules tétraédriques ?

Merci d'avance pour votre aide et toutes mes excuses à Sos(30) auquel je n'avais répondu à l'époque, étant pris par d'autres questions plus urgentes.

Bonjour Pierre,

Une molécule peut être "triangulaire" si les liaisons réellement engagées avec un autre atome donnent un arrangement du type AX3. Le raisonnement reste valable pour AX2E1 elle reste triangulaire car on a 3 liaisons (2 engagées et une "pendante").
Si la molécule a des liaisons non engagées (mais qui "possèdent" quand même des électrons) du type AX2E2 alors l'arrangement est tétraédrique, de même pour AX4 et AX3E1.

Par contre on dit souvent pour H2O que c'est une molécule coudée (on ne tient compte alors que des liaisons engagées entre l'atome d'O et les atomes d' H) et donc plane; alors qu'avec la méthode VSEPR, elle est tétraédrique puisque de type AX2E2.

Sos(14)