SOS physique-chimie

Bonsoir,

J'ai un exercice qui me "mystifie" un peu :

Dans un volume V0 = 50,0 mL d'une solution d'acide acétylsalicylique (pKa2 = 3.6) de concentration C0 = 0,50 mol-L"1 on dissout un volume V = 128 mL d'ammoniac gazeux. On admettra que le volume de la solution ne varie pas et que seulement 75% de l'ammoniac fourni se dissout dans la solution qui sera noté A.
Données : pKa1(NH4+/NH3) = 9.2.

Quelle est la constante Kr de la réaction bilan ?
Corrigé : Kr = Ka2/Ka1 = 4.10^5.

Pour moi, Kr = = 4.10^5 ne tient pas compte d'une information de l'énoncé qui dit que "75% de l'ammoniac fourni se dissout dans la solution". Du coup, j'aurais dit que :
Kr = 75% x Ka2/Ka1 = 3.10^5

Qu'en pensez-vous ?

Merci d'avance pour votre aide.

Bonsoir Pierre,

Votre première remarque est juste, Kr ne dépend pas des proportions ! C'est Qri qui dépend des espèces en présence et qui, lorsqu'on le compare à Kr, permet de dire comment le système va évoluer.

N'hésitez pas à revenir

Merci pour votre réponse ! Bonne soirée !

SoS(2) a écrit :Bonsoir Pierre,

Votre première remarque est juste, Kr ne dépend pas des proportions ! C'est Qri qui dépend des espèces en présence et qui, lorsqu'on le compare à Kr, permet de dire comment le système va évoluer.

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