Electrolyse d'une solution de potassium
Posté : dim. 30 janv. 2011 23:01
Bonsoir,
j'ai un exercice sur les transformations forcées et plus précisément sur l'electrolyse.
On introduit dans un tube en U une solution d'iodure de potassium à 1mol/L. On plonge une électrode de graphite dans chque branche du tube. On les relie à un générateur de tension continue réglable. On ferme l'interrupteur en déclenchant le chronometre et on règle très rapidement l'intensité du courant à I=10,0mA. Cette intensité est maintenue constante tout au long de l'electrolyse. On constate un brunissement de la solution dans le compartiment anodique dû à la formation du diiode I2.
A t=10,0 min, on ouvre l'interrupteur, on verse la solution contenue dans le tube en U dans un erlenmeyer, on rince l'anode et le tube à eau distillée et on récupère les eaux de rinçage dans un erlenmyer.
On dose la diiode formée par une solution de thiosulfate de sodium, 2Na+ + S2O32-, à C= 0,010 mol/L.
Le volume versé à l'équivalence vaut VE = 6,1 mL.
1- Ecrire l'équation de la réaction qui se produit à l'anode.
2- Quelles sont les réactions qui peuvent se produire à la cathode?
Ecrire leurs équations.
3- Le solvant est réduit à la cathode et on observe la formation de diiode à l'anode. Ecrire l'équation traduisant cette émectrolyse.
4- Quelle quantité d'électricité a été mise en jeu?
5- quelle quantité de diiode s'est formée au cours de cette électrolyse?
6- En déduire une valeur de la constante d'Avogadro.
Données : e=1,60 x 10^-19 C
Couples : K+/K; 02/H20; I2/I-; H20/H2 ; S4O62-/S2032-
Voici ce que je propose :
1- On est à l'anode , il y a donc eu oxydation : 2I- = I2 +2e-
2- On est à la cathode, il y a donc eu réduction:
K+ +e- =K
O2 + 4H+ + 4e- = 2H20
H20 + 2H+ + 2e-= H2 +H20
Ai-je mis toute les réactions possibles?
3- Le solvant est réduit donc c'est l'eau qui est réduite,
Après combinaison je trouve : 2I- +2H+ = H2 +I2
Cela vous semble t il correcte?
Pour les questions suivantes j'ai un peu de mal.
Un peu d'aide serait la bien venue.
Merci d'avance.
Mathieu.
j'ai un exercice sur les transformations forcées et plus précisément sur l'electrolyse.
On introduit dans un tube en U une solution d'iodure de potassium à 1mol/L. On plonge une électrode de graphite dans chque branche du tube. On les relie à un générateur de tension continue réglable. On ferme l'interrupteur en déclenchant le chronometre et on règle très rapidement l'intensité du courant à I=10,0mA. Cette intensité est maintenue constante tout au long de l'electrolyse. On constate un brunissement de la solution dans le compartiment anodique dû à la formation du diiode I2.
A t=10,0 min, on ouvre l'interrupteur, on verse la solution contenue dans le tube en U dans un erlenmeyer, on rince l'anode et le tube à eau distillée et on récupère les eaux de rinçage dans un erlenmyer.
On dose la diiode formée par une solution de thiosulfate de sodium, 2Na+ + S2O32-, à C= 0,010 mol/L.
Le volume versé à l'équivalence vaut VE = 6,1 mL.
1- Ecrire l'équation de la réaction qui se produit à l'anode.
2- Quelles sont les réactions qui peuvent se produire à la cathode?
Ecrire leurs équations.
3- Le solvant est réduit à la cathode et on observe la formation de diiode à l'anode. Ecrire l'équation traduisant cette émectrolyse.
4- Quelle quantité d'électricité a été mise en jeu?
5- quelle quantité de diiode s'est formée au cours de cette électrolyse?
6- En déduire une valeur de la constante d'Avogadro.
Données : e=1,60 x 10^-19 C
Couples : K+/K; 02/H20; I2/I-; H20/H2 ; S4O62-/S2032-
Voici ce que je propose :
1- On est à l'anode , il y a donc eu oxydation : 2I- = I2 +2e-
2- On est à la cathode, il y a donc eu réduction:
K+ +e- =K
O2 + 4H+ + 4e- = 2H20
H20 + 2H+ + 2e-= H2 +H20
Ai-je mis toute les réactions possibles?
3- Le solvant est réduit donc c'est l'eau qui est réduite,
Après combinaison je trouve : 2I- +2H+ = H2 +I2
Cela vous semble t il correcte?
Pour les questions suivantes j'ai un peu de mal.
Un peu d'aide serait la bien venue.
Merci d'avance.
Mathieu.