systeme cuivre-chlorure
Posté : sam. 29 janv. 2011 14:02
Bonjour,
J'ai un excercice a faire et je bloque un peu.
Voici l'enonce:
1) Ecrire, avec un nombre stoechiometrique egal a 1 pour le cuivre, l'equation de la reaction qui peut se produire entre le cuivre et le dichlore en solution.
La constante d'equilibre associée vaut K= 3.9 x 10^35
2) on prepare une solution S en melangeant 5 mL d'une solution d'eau de dichlore cl2 à 0.005mol . L^-1.
On l'introduit dans un tube en U contenant dans une des ses branches une petite lame de cuivre et dans l'autre une electrode en graphite.
On relie rapidement ces electrodes par un amperemetre: un courant traverse l'amperemetre de l'electrode de graphite vers l'electrode de cuivre.
a) Le systeme consideré evolue t il spontanement ? Si oui dans quel sens evolue-t-il?
b) quel est le sens de deplacement des electrons dans l'amperemetre?
c) Quelle est la nature de la reaction qui se produit a l'electrode de cuivre ? Ecrire son equation.
d) Quelle est la nature de la reaction qui se produit a l'electrode de graphite ? Ecrire son equation.
3 On branche a present un generateur de tension continue en serie avec l'amperemetre de facon a ce que l'amperemetre soit traverse par un courant de sens inverse au precedent.
Quel est alors le sens d'evolution du systeme considere ? Justifier.
Pour la premiere question, j'ai trouve comme equation:
Cu (s) + Cl 2 (aq) = Cu 2+ + 2 Cl-
Pour la question 2)a), Voici ce que j'ai fait :
Le systeme considere evolue spontanement car
Qr,i= ([Cu2+]i x [Cl-]^2)/[Cl2]i
= 0.2
or K= 3.9 x10^35
Donc Qr,i < K
Donc le systeme evolue dans le sens de l'ecriture de la reaction.
b) Les electrons circulent dans le sens inverse de l'intensite du courant donc de la borne COM a la borne 10 A
C) Cu = Cu 2+ + 2 e- c est donc une oxydation
d) cl 2+ = cl2 + 2 e- c'est donc une reduction
3) Le sens d'evolution du systeme consideré est dans le sens inverse de celui de l'ecriture de la reaction car le genreateur impose a un systeme chimique un courant de sens inverse observe lorsque le systeme evolue spontanement.
Je vous envoie ce post car je ne suis pas tres sur de moi etant donne que l on vient de commencer le chapitre.
Merci de me repondre
Joe
J'ai un excercice a faire et je bloque un peu.
Voici l'enonce:
1) Ecrire, avec un nombre stoechiometrique egal a 1 pour le cuivre, l'equation de la reaction qui peut se produire entre le cuivre et le dichlore en solution.
La constante d'equilibre associée vaut K= 3.9 x 10^35
2) on prepare une solution S en melangeant 5 mL d'une solution d'eau de dichlore cl2 à 0.005mol . L^-1.
On l'introduit dans un tube en U contenant dans une des ses branches une petite lame de cuivre et dans l'autre une electrode en graphite.
On relie rapidement ces electrodes par un amperemetre: un courant traverse l'amperemetre de l'electrode de graphite vers l'electrode de cuivre.
a) Le systeme consideré evolue t il spontanement ? Si oui dans quel sens evolue-t-il?
b) quel est le sens de deplacement des electrons dans l'amperemetre?
c) Quelle est la nature de la reaction qui se produit a l'electrode de cuivre ? Ecrire son equation.
d) Quelle est la nature de la reaction qui se produit a l'electrode de graphite ? Ecrire son equation.
3 On branche a present un generateur de tension continue en serie avec l'amperemetre de facon a ce que l'amperemetre soit traverse par un courant de sens inverse au precedent.
Quel est alors le sens d'evolution du systeme considere ? Justifier.
Pour la premiere question, j'ai trouve comme equation:
Cu (s) + Cl 2 (aq) = Cu 2+ + 2 Cl-
Pour la question 2)a), Voici ce que j'ai fait :
Le systeme considere evolue spontanement car
Qr,i= ([Cu2+]i x [Cl-]^2)/[Cl2]i
= 0.2
or K= 3.9 x10^35
Donc Qr,i < K
Donc le systeme evolue dans le sens de l'ecriture de la reaction.
b) Les electrons circulent dans le sens inverse de l'intensite du courant donc de la borne COM a la borne 10 A
C) Cu = Cu 2+ + 2 e- c est donc une oxydation
d) cl 2+ = cl2 + 2 e- c'est donc une reduction
3) Le sens d'evolution du systeme consideré est dans le sens inverse de celui de l'ecriture de la reaction car le genreateur impose a un systeme chimique un courant de sens inverse observe lorsque le systeme evolue spontanement.
Je vous envoie ce post car je ne suis pas tres sur de moi etant donne que l on vient de commencer le chapitre.
Merci de me repondre
Joe