SOS physique-chimie

Bonjour,

J'essaie de comprendre totalement le rôle du pont salin.

Je sais que :
- il assure l'électroneutralité quand la pile ne débite pas (bornes non reliées)
- il assure la circulation des charges (conduction) quand elle débite

Il y a plusieurs choses que je ne comprends pas :

- si l'électroneutralité est déjà assurée par le pont salin, comment la pile peut-elle débiter puisque c'est ce courant qui permet d'atteindre l'électroneutralité ?
- à quoi sert la circulation des charges puisqu'il y a spontanément mouvement des électrons d'une borne à l'autre ?

Merci d'avance pour votre aide.

bonsoir,
prenons l'exemple le plus connu la pile Cuivre zinc :
A l'électrode de cuivre on a un dépôt de cuivre selon la réaction électrochimique Cu2+ 2e- = Cu , la solution perd des ions Cu 2+ et donc sa neutralité, les ions NH4+ présents dans le pont vont migrer vers la demi pile Cuivre et assurer ainsi la neutralité . même explication pour l'autre demi pile avec l'ion NO3-
De plus cette double migration explique le passage du courant dans la solution
sos 10

Pierre (TS) a écrit :Bonjour,

J'essaie de comprendre totalement le rôle du pont salin.

Je sais que :
- il assure l'électroneutralité quand la pile ne débite pas (bornes non reliées)
- il assure la circulation des charges (conduction) quand elle débite

Il y a plusieurs choses que je ne comprends pas :

- si l'électroneutralité est déjà assurée par le pont salin, comment la pile peut-elle débiter puisque c'est ce courant qui permet d'atteindre l'électroneutralité ?
- à quoi sert la circulation des charges puisqu'il y a spontanément mouvement des électrons d'une borne à l'autre ?

Merci d'avance pour votre aide.

Merci beaucoup pour votre exemple qui m'a bien éclairé. Reste le point sur le maintien de l'électroneutralité par le pont salin lorsque la pile ne débite pas (bornes non connectées). Est-ce le cas ? Si oui, que se passe-t-il ?

Merci d'avance.

SoS(10) a écrit :bonsoir,
prenons l'exemple le plus connu la pile Cuivre zinc :
A l'électrode de cuivre on a un dépôt de cuivre selon la réaction électrochimique Cu2+ 2e- = Cu , la solution perd des ions Cu 2+ et donc sa neutralité, les ions NH4+ présents dans le pont vont migrer vers la demi pile Cuivre et assurer ainsi la neutralité . même explication pour l'autre demi pile avec l'ion NO3-
De plus cette double migration explique le passage du courant dans la solution
sos 10

Pierre (TS) a écrit :Bonjour,

J'essaie de comprendre totalement le rôle du pont salin.

Je sais que :
- il assure l'électroneutralité quand la pile ne débite pas (bornes non reliées)
- il assure la circulation des charges (conduction) quand elle débite

Il y a plusieurs choses que je ne comprends pas :

- si l'électroneutralité est déjà assurée par le pont salin, comment la pile peut-elle débiter puisque c'est ce courant qui permet d'atteindre l'électroneutralité ?
- à quoi sert la circulation des charges puisqu'il y a spontanément mouvement des électrons d'une borne à l'autre ?

Merci d'avance pour votre aide.

Bonjour Pierre,

Lorsque la pile ne débite pas il n'y a a priori aucune réaction aux électrodes et comme de surcroît le circuit électrique est ouvert : donc pas de "disparition" ou "apparition" de charges dans un des demi-compartiments et donc pas de nécessité que le pont salin remplisse un quelconque rôle.

Quand bien même il y aurait une réaction sur une des deux électrodes (corrosion par exemple), comme le circuit électrique n'est pas fermé, ce qui se passe dans un demi compartiment de la pile n'a aucune influence sur l'autre demi compartiment, là aussi le pont salin n'a aucun rôle (l'électroneutralité dans le demi compartiment où la réaction se déroule est assurée avec les espèces en présence dans les phases liquides et solides).

Sos(15)

Tout ceci est très clair, merci beaucoup pour votre aide !

Bonne soirée !

SoS(15) a écrit :Bonjour Pierre,

Lorsque la pile ne débite pas il n'y a a priori aucune réaction aux électrodes et comme de surcroît le circuit électrique est ouvert : donc pas de "disparition" ou "apparition" de charges dans un des demi-compartiments et donc pas de nécessité que le pont salin remplisse un quelconque rôle.

Quand bien même il y aurait une réaction sur une des deux électrodes (corrosion par exemple), comme le circuit électrique n'est pas fermé, ce qui se passe dans un demi compartiment de la pile n'a aucune influence sur l'autre demi compartiment, là aussi le pont salin n'a aucun rôle (l'électroneutralité dans le demi compartiment où la réaction se déroule est assurée avec les espèces en présence dans les phases liquides et solides).

Sos(15)