SOS physique-chimie

Bonsoir,
j'ai une question désormais sur la mécanique quantique:

"on exite un échantillon d'hydrogène pris dans son état fondamental par bombardement électronique. Lors de la desexcitation de celui ci seules les raies alpha et beta (moins énergétiques) de la série de balmer (desexitation vers le niveau 2) sont observées.
Quelle est l'energie minimale des electrons incidents?"

nayant pas compris lénoncé jai regardé la correction et je ne la comprends qu en partie:

apparement lénergie des electrons incident est lénergie pour passer du niveau 1 a 4 puis il y a desexitation vers le niveau 2
je comprends pas pourquoi de 1 a 4? Et pas 3 ou 5 ou 6 ETC?

Bonsoir
ce que vous demandez est un peu confus
Il faut d' abord savoir que lors de l'excitation ,le passage de l' état fondamental à un niveau excité dépend de l' énergie d'excitation,dans votre cas il y a passage au niveau 4.Vous pouvez donc calculer l' énergie des rayons incidents en faisant la différence entre les 2 niveaux(fondamental et 4)

mais comment savoir que cest le niveau 4 et pas un autre svp?

Relisez ce que je viens d'écrire!!!!!
C' est l' énergie des électrons qui permet de passer de l'état fondamental à un niveau excité.Il faut qu' elle soit égale à la différence d' énergie entre ces 2 niveaux.
ici il me semble que vous n' avez pas à le calculer,l'ENONCE vous DIT qu'il y a passage de 1 à 4;c'est ici une DONNEE du problème

Bonsoir,

je ne comprends pas , le passage du niveau 1 à 4 n'est pas ennoncé dans l'énoncé, cest ce que jai pu lire dans la correction..

Bonsoir,

De toute évidence vous n'avez pas recopié l'énoncé en entier : il nous est donc difficile de vous aider.

pourtant j'ai bien recopier la totalité de l'énoncé je viens juste de vérifier il ne manque aucune donnée

J'avais mal lu : il m'avait échappé qu'il s'agit des raies de Balmer. Par définition ces raies sont les lumières observées lors de la désexcitation d'électrons d'un niveau n>2 vers le niveau 2.
Puisqu'il s'agit des raies les moins énergétiques, il s'agit de la transition du niveau 3 à 2 (alpha) et de 4 à 2 (beta) : pour permettre aux électrons cibles de l'atome d'hydrogène d'atteindre ces niveaux 3 et 4 il faut donc choisir soigneusement l'énergie des électrons incidents...

OK merci bien, donc au final je trouve
pour la raie ahpla -1.51 + 13.6 =12.1
Pour la raie beta 12.75

j'aurais dis donc que l'énergie minimale des électrons incidents est 12.1 mais la réponse donne 12.75 , est ce une simple erreur? ou il y a un raisonnement?

Ce n'est pas une erreur puisque 12,1 eV ne seraient pas suffisants pour obtenir les raies béta, seulement les raies alpha. Or on veut obtenir les 2.

ah oui ok je vous remercie de votre aide.