Quantité de matière a partir du Ph . . .

Shinji · Message par **Shinji** » dim. 2 janv. 2011 18:40

On étudier la réaction suivante au cours du temps: CaCO3 + 2H+ = CO2 + H2O + Ca2+.
Un élève mesure pH= 1.4 à t=70 sous une pression de 6090 Pa avec n(CO2)t=70 = 2.46.10-3 mol.L-1

Calculer la quantité d'ions H+ présents à t=70.

Je ne comprends pas comment calculer cette quantité d'ions H+ ...

SoS(17) · Message par **SoS(17)** » dim. 2 janv. 2011 18:44

Bonsoir Shinji,

Vous avez 2 données : un pH et une quantité de CO2. Si vous réfléchissez un peu, vous devriez trouver laquelle va vous permettre de répondre.
Pour vous mettre plus sur la piste, quelle est la définition du pH ?

Shinji · Message par **Shinji** » dim. 2 janv. 2011 18:54

Le pH permet de mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution

SoS(17) · Message par **SoS(17)** » dim. 2 janv. 2011 18:56

Oui, mais il y a un lien mathématique entre le pH et la concentration en ions H+ ou H3O+ : c'est LA définition du pH. La connaissez-vous ?

Shinji · Message par **Shinji** » dim. 2 janv. 2011 18:59

[H30+]= ^10-ph

Et les ions H+ représente l'acide chlorhydrique.

SoS(17) · Message par **SoS(17)** » dim. 2 janv. 2011 19:00

Et bien voilà ....et les ions H+ ou H3O+ proviennent bien de l'acide chlorhydrique.

Shinji · Message par **Shinji** » dim. 2 janv. 2011 19:05

C'est tout ? Je savais ça mais je me suis dit que c'était trop facile . . .

SoS(17) · Message par **SoS(17)** » dim. 2 janv. 2011 19:07

La chimie et la physique réservent toujours de bonnes surprises !

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