SOS physique-chimie

Bonjour,

on a deux reaction d’acides avec la mm concentration initiale Ci = 0,15mol/L.
-l’une avec lacide methanoique avec l’eau
-l’autre avec lacide ethanoique et l’eau

1 formule: HCOOH + H2O == HCOO- + H3O+
2 formule: CH3COOH+H2O == CH3COO- + H3O+

apres les questions sont:
toutes sans calcul
on nous donne Ka1: 1,6x 10^-4
et Ka2: 1,8x10^-5


( que dire des quotient de reaction initiaux de chaque reaction? pourquoi?

comparer les quotients de reaction à lequilibre, des deux solutions acides

comparer les taux davancement final des deux solutions ) OK POUR CES TROIS LÀ

Je n’arrive pas à la dernière:

enfin peut on affirmer sans donnée suplémentaire que la conductance de la solution d'acide méthanoique est plus grande que celle de la solution de l'acide éthanoique ? indiquer le raisonnement

Je pense: La conductance G = sigma*k où k est une cste.
Plus sigma augmente, plus G augmente.
Après je n’arrive pas à montrer la relation entre sigma et K (= Qr).

Merci de m’aider et bonnes vacances

Bonjour Cézar,

Ne cherchez pas de relation entre la conductivité et Qr; cherchez plutôt l'expression de la conductivité pour répondre à la question posée.
J'attends votre proposition.

Merci d’avoir répondu!

On a sigma = somme de ts les Lambda * Ceffective de chaque ion.
Ns n’avons pas les lambdas. La rép serait-elle négative?

Oui ! Vous avez bien raisonné.

Merci bcp!