bonjour,
mon exercice porte sur le pH d'une solution d'hydroxyde de sodium
1) on me demande d'écrire l'équation de mise en solution de l'hydroxyde de sodium d'où NaOH = Na+ + OH-
2) ensuite on me demande de citer l'espèce chimique qui joue le rôle de base au sens de Bronstedt : j'ai cité l'ion hydroxyde
et c'est là qu'il y a un souci....
3) il faut que j'écrive l'équation de la réaction entre la base de Bronstedt et l'eau d'où OH- + H2O = ????
j'ai proposé OH- + H20= OH- + H2O mais cela me parait bizarre !! je ne vois pas du tout cela peut être
merci de votre aide
sophie
question chimie reaction base forte avec l'eau
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sophie babizc
Re: question chimie reaction base forte avec l'eau
Bonsoir Sophie, vos réponses sont tout à fait justes.
L'ion hydroxyde est bien une base au sens de Bronstedt. La demi-équation acido-basique est HO- + H+ = H2O.
Donc en fait l'ion hydroxyde est la base du couple H2O / HO- et l'eau est son acide conjugué.
Pour tout couple acide/base : AH/A- , on peut écrire que AH + A- = A- + AH
Donc l'équation que vous proposez à la fin est tout à fait correcte même si elle peut paraître bizarre. Elle montre juste que les ions (HO-) ne sont pas détruits en réagissant avec l'eau car H2O est l'acide conjugué du couple auquel cette base appartient.
L'ion hydroxyde est bien une base au sens de Bronstedt. La demi-équation acido-basique est HO- + H+ = H2O.
Donc en fait l'ion hydroxyde est la base du couple H2O / HO- et l'eau est son acide conjugué.
Pour tout couple acide/base : AH/A- , on peut écrire que AH + A- = A- + AH
Donc l'équation que vous proposez à la fin est tout à fait correcte même si elle peut paraître bizarre. Elle montre juste que les ions (HO-) ne sont pas détruits en réagissant avec l'eau car H2O est l'acide conjugué du couple auquel cette base appartient.