SOS physique-chimie

Bonsoir,
j'ai un exercice à faire que j'ai commencé mais que je n'arrive pas à poursuivre.
Voici l'énoncé et mes réponses:

Une solution aqueuse contient, entre autres, les espèces chimiques suivantes : ion ammonium, acide acétique, ion fluorure et acide nitreux.
1) Rechercher la formule de ces quatre espèces
J'ai donc trouvé : ion ammonium : NH4+, acide acétique / CH3COOH, ion fluorure / F- et acide nitreux / HNO2.
2) Donne le nom et la formule des autres espèces que cette solution contient nécessairement. Former les couples acide/base correspondants
Il y a d'après moi de l'eau, des ions oxonium, des ion HO-,NO2-,CHCOO- et HF et NH3.
3) Placer sur un axe gradué en pH, les pKA, puis ls domaines de prédominance des espèces acides et basiques correspondantes.
J'ai trouvé les pKA mais je ne sais ce qu'on attend sur l'axe gradué car le pKA de HNO2/NO2- par exemple est égal à -1.18.
4) Existe-t-il un domaine de pH pour lequel les 4 espèces, cité initialement, sont des espèces prédominantes de leur couple? Si oui, queles en sont les bornes?
Là je ne vois pas du tout
5) Le pH de la solution est égal à 4.2. Donner pour chaque couple l'espèce prédominante.
Merci d'avance pour quelques indications
Cordialement
Jean

bonsoir,
il ya une errreur dans vos valeurs de pka
pKa= 3,2 pour l'acide nitreux
pka )=3,3 pour l'acide HF
pour la question 4 il faut juxtaposer les doamines de prédomiance de tous les couples (voir votre cours) en utilisant les pKa et voir dans quel intervalle de pH ces 4 espèces peuvent coexiter .
pour la question suivante il faut erporter le pH sur l'axe et lire les espèces présentes
soso10

Jean TS a écrit :Bonsoir,
j'ai un exercice à faire que j'ai commencé mais que je n'arrive pas à poursuivre.
Voici l'énoncé et mes réponses:

Une solution aqueuse contient, entre autres, les espèces chimiques suivantes : ion ammonium, acide acétique, ion fluorure et acide nitreux.
1) Rechercher la formule de ces quatre espèces
J'ai donc trouvé : ion ammonium : NH4+, acide acétique / CH3COOH, ion fluorure / F- et acide nitreux / HNO2.
2) Donne le nom et la formule des autres espèces que cette solution contient nécessairement. Former les couples acide/base correspondants
Il y a d'après moi de l'eau, des ions oxonium, des ion HO-,NO2-,CHCOO- et HF et NH3.
3) Placer sur un axe gradué en pH, les pKA, puis ls domaines de prédominance des espèces acides et basiques correspondantes.
J'ai trouvé les pKA mais je ne sais ce qu'on attend sur l'axe gradué car le pKA de HNO2/NO2- par exemple est égal à -1.18.
4) Existe-t-il un domaine de pH pour lequel les 4 espèces, cité initialement, sont des espèces prédominantes de leur couple? Si oui, queles en sont les bornes?
Là je ne vois pas du tout
5) Le pH de la solution est égal à 4.2. Donner pour chaque couple l'espèce prédominante.
Merci d'avance pour quelques indications
Cordialement
Jean