SOS physique-chimie

Bonsoir,

J'ai un exercice qui me pose du fil a retordre, c'est pas un probléme de calule de ph en lui même... c'est plutot l'énoncé qui me pose problème.

Je dois calculer le ph d'une solution résultant d'une dilution de 50 ml de NaOH 0,1M par 100 ml d'eau.

Donc on a du NaOH 0,1 M par 100 ml d'eau, si je le dilue de 50 ml cela signifie que j'en ai 2 fois moins... donc je n'ai plus que du NaOH 0,05 M ? et je dois calculer le pH de cette solution? Suis-je sur la bon voix? ou alors je suis totalement a coté de la plaque?

Merci d'avance

Dany.

Bonsoir Dany,

Si vous voulez dire que vous utilisez 50 mL de solution de soude à 0,1 mol/L pour préparer 100 mL de solution diluée, alors oui, la concentration de la solution diluée vaut 0,05 mol/L (vous avez alors dilué 2 fois).
Pour calculer le pH, vous devez partir de sa définition et chercher un lien entre les concentrations dont vous disposez...
Faites un essai !

Ce qui me pose probleme dans l'énoncé c'est qu'on me dit: NaOH 0,1M par 100 ml d'eau.

Ca signifie que j'ai 0,1 mol par 100ml d'eau?
Je comprend pas puisque on a deja la molarité qui est de 0,1 mol/L

L'unité M ne se voit plus depuis longtemps....
Ce qui me gêne, c'est plutôt de comprendre quel volume final de solution diluée vous avez.....
Ce qui me paraît sûr, c'est que la solution mère est à 0,1 M soit 0,1 mol/L. On en prend 50 mL soit une quantité CV que l'on dilue jusqu'à obtenir un volume final de ? Si c'est 100 mL, alors la solution fille est bien à 0,05 mol/L.
Si par contre on mélange avec 100 mL d'eau, alors le volume final est de 150mL et on dilue alors 3 fois....
Relisez attentivement votre énoncé.

L'énoncé complèt:

Calculer le ph d'une solution résultant d'une dilution de 50 ml de NaOH 0,1 M par 100 ml d'eau.

Pourtant nous nous utilisons réguliérement l'unité M!

J'aurais tendance à dire que le volume final est donc 150 mL, mais ce n'est pas très clair...
Si vous êtes courageux, envisagez les deux cas !

D'accord merci beaucoup :) Je vais résoudre les 2 cas et je vous enverai les résultats :)

Merci beaucoup.