SOS physique-chimie

Bonsoir!

bon jai quelques problème de compréhension pour un petit exo..
On dissout dans 500 ml dune solution dacide éthanoique de concentration c1=0.1MOL/L et pH=1.9, une quantité égale a 0.05 mol déthanoate de sodium solide. Pka du couple vaut 4.8

Ici pour moi on a une solution tampon non? On a la meme quantité de base que dacide..

Bonsoir Lise,
Je pense comme vous. Quel est le problème ?

Ben fait on me dit que les ions éthanoates réagissent avec les ions oxoniums..
donc est ce que cest vrai ou pas? En fait dans un premier temps jai considéré que si on avait une solution tampon les évolutions macroscopique restaient tel quels cad dire qu on restait a pH=Pka
mais en réfléchissant on a une solution tampon des kon rajoute les ions éthanoate puis on a une évolution dans le sens indirecte est ce bien cela?

Il est vrai que les ions éthanoate réagissent avec les ions oxonium. Ceci explique l'évolution du pH de 1,9 à 4,8 car la concentration des ions oxonium diminue.
Le mélange reste ensuite à pH = 4,8 car nous sommes en présence d'une solution tampon.

Daccord merci beaucoup!
jen déduis que lorsque qu on a une réaction donné si au cours de lavancement de la réaction on obtient une solution tampon elle celle ci ne bouge plus?
Et ceci narrive pas lors des dosages car apres la demi équivalence on continue a rajouter du réactif?

Et on ne s'éloignera que très lentement de pH = pKa.

ok merci beaucoup pour toutes vos réponses!!!!