SOS physique-chimie

Bonjour,

je me demandais si le taux d'avancement était constant pour une réaction menant à un équilibre donné ( question de fin de dm en fait)
j'hésite un peu car dans mon cours il est écrit que le taux davancement dépends des conditions initiales, cependant la précision "un équilibre donnée" me fait penser qu'on arrivera à un rapport entre xf et xmax qui sera toujours le meme quelque soit la proportions initiales de réactifs..

Pourriez vous maider à y voir plus claire svp?

Bonjour Marine,

Pour répondre à votre question prenons un exemple.
Soit une réaction faisant intervenir deux réactifs (A et B par exemple de quantités de matières initiales nA et nB avec des coefficients stoechiomètriques égaux à 1, A étant le réactif limitant) menant à deux produits (C et D dont les coefficients stoechiomètriques sont égaux à 1).

Le taux d'avancement vaudra : xf/nA
tandis que la cte d'équilibre vaut K = xf²/(nA-xf).(nB-xf)

Si on augmente la quantité de B, (A reste le limitant), il faut que xf varie afin que K reste constante, donc le taux d'avancement variera (à équilibre donné) puisque xf varie !

Cela répond-il à votre question ?

Sos(14)

oui!!!! merci beaucoup! cest vrai que javais pas pensé à prendre le formule de la constante déquilibre pour vérifier tous ça! encore merci!

re bonjour Marine,

C'est avec grand plaisir que nous répondons à vos questions de physique-chimie actuelles ainsi qu'aux futures.

Je clos le sujet si vous n'avez pas d'autres questions.

Sos(14)

Merci je n'ai pas d'autres questions , vous pouvez clore le sujet !