SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai besoin d'aide pour réaliser le compte rendu du TP de chimie de terminale S ci-joint.

Ce que j'ai fait :

1. Vm = 10mL
Matériel pour dilution : fiole jaugée, bêcher, pipette jaugée

2. A=0.910
k=A/[I2]=0.182 avec [I2]=5.0 mmol/L

Relation qui donne [I2] en fonction de A : [I2]=A/k

3. Voir tableau ci joint.

A partir de là je bloque c'est à dire pour la question 4...

Merci d'avance pour votre aide !

Bonsoir Marina,
Si vous avez tracé le graphe demandé, pensez à utiliser la tangente à la courbe pour répondre à la question 4.

La courbe que l'on obtient est une droite, il n'y a donc pas de tangente...

Une droite ? Avez-vous tracé le graphe que l'on vous demande ?
Vous devez obtenir une courbe classique de cinétique.
Vérifiez tout cela.

Oui effectivement, on obtient une courbe qui ressemble à celle de \(\sqrt{x}\).
Et comment trouve-t-on la tangente ?

Merci.

On ne "trouve" pas la tangente, mais on peut la tracer en différents points de la courbe et exprimer comment elle évolue au cours du temps.
Je vous rappelle que c'est son coefficient directeur qui nous permet de trouver la vitesse.

Je ne comprend pas :s.
Que signifie " l'évolution qualitative " ?

Qualitative (par opposition à quantitative) signifie sans faire de calcul.
Donc l'évolution observée de la tangente doit permettre de conclure quant à l'évolution de la vitesse.

Mais on peut le voir directement comment la vitesse évolue. Entre 0 et 1 ks la vitesse de la réaction est rapide puis de 1ks à la fin elle est constante.

Comment le voyez-vous si ce n'est à l'allure de la courbe ?
La réponse attendue est que la vitesse est proportionnelle au coefficient directeur de la tangente donc diminue avec celui-ci.

D'accord, ensuite pour la question 5, j'ai réussi à calculer la quantité de matière de H2O2 mais pas de H3O+ et I-.

Pourquoi ? Toutes les données sont dans le 3) du protocole expérimental.
A vous de jouer.

Ah oui ! Donc : n(H2O2)= 0.1 mmol , n(I-)=0.5 mmol et n(H3O+)= 1 mmol.
C'est cela ?

Je n'ai pas toutes les données concernant l'eau oxygénée et ne peux donc vérifier votre valeur.
Pour les ions iodure, je suis d'accord.
Pour les ions oxonium, c'est plus délicat, car vous ne savez peut-être pas que l'acide sulfurique est un diacide donc libère deux ions oxonium. La valeur sera double mais cela ne modifie pas la réponse à la question.

Ok, en faisant tout cela je trouve effectivement H2O2 comme réactif limitant et xmax=0.1mmol.
Quel calcul permet de trouver [I2]final ?