SOS physique-chimie

Spectrogramme d'une substance : Courbe A=f(lambda)

Part 1

Le spectrophotomètre pour une plus grande précision des mesure doit etre utilisé a une longueur d'onde correspondant a une couleur tres absorbée par la substance chimique étudiée. On réalise donc des mesures d'absorbance a différentes longueurs d'onde pour une même solution. On étudie l'absorbance du permanganate de potassium(K+ ; MnO4-) qui donne une couleur violette aux solutions aqueuse.

Consigne a respecter pour les mesure

Le spectrophotomètre est placé au bureau et est branché sur le mode absorption

.On ne doit pas mettre les doigts sur les faces des cuves.
.Si besoin essuyer délicatement les cuves au papier Joseph avant de les mettre dans l'appareil
. S'il reste des gouttes d'eau dans une cuve, rincer avec un peu de solution a tester pour ne pas diluer la solution.
.Si lambda est modifiée entre 2 mesure, étalonner au préalable l'appareil avec une cuve contenant le solvant utilisé.

MOde opératoire

. régler la longueur d'onde avec la molette
.Mettre une cuve contenant de l'eau distillé pour déterminer le zéro de l'appareil . Appuyer sur calibrate
.Remplir alors une cuve avec un échantillon de la solution de permanganate de potassium a 5;0.10^-4 mol/l
.Mesurer l'absorbance de cette solution pour la longueur d'onde sélectionnée et la consigner dans le tableau ci dessous.
.Recommencer pour des radiations comprises entre 400 nm et 700 nm. Ne pas oublier d'étalloner le spectrophotomètre avec de l'eau distillée a chaque changement de longueur d'onde

Question :Exploitation

1.Tracer le graphique A=f(lambda) sur papier millimétré
2.Quelle est la longueur d'onde qui correspond au maximum d'absorption ? A quelle couleurs correspond elle?
3. Quelle est la couleur de la solution dont on a mesuré l'absorbance
4.Que peut t'on conclure sur la couleur d'une solution
5.Quelle longueur d'onde choisir pour mesurer l'absorption d'une solution de permanganate de potassium ?

mes reponses :
1.Voir sur feuille graphique
2.La longueur d'onde qui correspond au max d'absorption est lamba max=520 nm.
Il correspond a la couleur vert
3.La solution dont on a mesuré l'absorption est violette a cause de la solution de permanganate de potassium qui est de couleur violette
4.On peut en conclure que la couleur est absorbée par la solution que l'on met
5.Il faut choisir la longueur d'onde max pour pourvoir mesurer l'absorption d'une solution de permanganate de potassium

Part 2
Réalisation d'une échelle de teinte

On va réaliser une série de solutions par dilution d'une solution mère de permanganate de potassium de concentration molaire C=5.0.10^-4 mol/l.Les solutions filles ainsi réalisée doivent avoir un volume V'=50.0 ml . Chaque élève réalisera deux solution filles , en fonction des pipettes jaugées dont dispose le binôme.
Les concentrations finales des solutions sont répertoriées dans le tableau suivant:



-Calculer les volumes V de solution mères a prélever pour obtenir les 5 solutions filles proposées dans le tableau ci dessous
.Noter celle qui peuvent être réaliser par le binôme , selon les pipette jaugés disponible
. pour chacune -prélever le volume de solution mère a l'aide d'une pipette jaugée , rincée au préalable avec un peu de solution mere.
-Introduire ce volume dans une fiole jaugée de 50 ml
-Ajouter de l'eau jusqu'au trait de jauge et homogénéiser la solution

.Mettre un peu de cette solution dans une cuve et mesurer l'absorbance grâce au spectrophotomètre . la reporter dans le tableau

.Mettre en commun ces résultat avec d'autre élèves pour compléter le tableau .

.Noter également l'absorbance de la solution mere ;A=

Tracer de la courbe A=F(c)

1, A l'aide des mesures précédentes tracer le graphique A=f(c) ou c est la concentration d'une solution de permanganate de potassium
2.commenter
3 Mesurer la longueur l de la cuve
4.Deduire du graphique tracé la valeur du coefficient d'extinction molaire E.

mes reponses:

1.voir graphique 2
2.Il s'agit d'une droite affine , plus précisément linéaire ayant pour droite d'equation y=ax+b passant par l'origine et dont A et prop a C d'apres la loi de beer lambert.
3.on mesure l=1cm
4.comprend pas comment faire .


Détermination de la concentration du Dakin

- Mesurer l'absorbance du Dakin
-En déduire sa concentration en permanganate de potassium

adakin=0.15

Bonjour TS bigleux (je crois qu'il vous a déjà été signalé que nous préférons les prénoms aux pseudos !)

Pour la première partie, nous n'avons pas la courbe tracée, mais il semble effectivement que vous ayez repéré le bon maximum vers 520 nm, qui correspond effectivement au vert.
Pour la quatrième question il serait bon que vous creusiez un peu la réponse : vous absorbez du vert, et la solution est violette ; quel est le lien entre ces deux choses ?

Pour la deuxième partie, votre courbe est satisfaisante tout comme son interprétation.
Si vous avez une proportionnalité entre A et c, vous pouvez déterminer le coefficient de proportionnalité à partir de la courbe.
Comparez ensuite ce résultat avec l'expression théorique de la loi de Beer Lambert, et la réponse à la question 4 devrait venir.

Pour la solution de Dakin, n'ayant pas la valeur expérimentale de l'absorption mesurée, je ne peux pas vous dire si votre résultat est correct.

En restant à votre disposition.

voici la courbe

de la partie 1

pourriez vous me dire si j'ai repondu correctement aux questions merci d'avance

confirmez moi si vous voyez la courbe du nouveau graphique

Bonjour,

J'ai bien votre courbe, mais il n'y a pas de graduation pour l'abscisse. Cependant ce n'est pas grave, je peux voir qu'avec le tableau de mesure, vous ne vous êtes pas trompé.

partie 1 : Les réponses sont correctes, mais comme l'a indiqué mon collègue, la question 4 peut-être approfondi.

Pour la partie 2, vous n'avez pas calculé les volumes à prélever!!

Pour la question 4, vous devez écrire la loi de Beer lambert et connaissant l, vous pourrez trouver le coefficient d'extinction.

A vous de jouer

quand vous dites approfondir la question 4 que pourrais je dire d'autre merci d'avance

partie 2

voici les volumes que j'ai calculés

d'apres nmere=nfille
CV=C'V'/C

V=5.10-5x50x10-3/5.10-4=5.0.10-3
v1=0.11ml
v3=1.5.10-2ml

d'apres la loi de beer lambert on a la relation suivante


A=l.E.C


on a donc e=A/l.c

voici

Vous pourriez essayer d'expliquer pourquoi votre solution est violette d'après ce que vous savez sur l'absorption.
En espérant vous éclairer

Ts derreck(bigleux) a écrit :quand vous dites approfondir la question 4 que pourrais je dire d'autre merci d'avance

Ts derreck(bigleux) a écrit :partie 2

voici les volumes que j'ai calculés

d'apres nmere=nfille
CV=C'V'/C

V=5.10-5x50x10-3/5.10-4=5.0.10-3
v1=0.11ml
v3=1.5.10-2ml

Excusez moi, je n'avais pas vu que les valeurs de volume se trouvaient dans votre tableau.
Cependant vous avez du commettre une erreur, car votre solution mère à une concentration inférieure à certaines de vos solutions filles!!!
Merci de vérifier, sinon la démarche et bonne et les résultats du tableau sont corrects.

Ts derreck(bigleux) a écrit :d'apres la loi de beer lambert on a la relation suivante


A=l.E.C


on a donc e=A/l.c

voici

Oui, c'est très bien vous connaissez le coefficient directeur de votre droite ainsi que l.
Donc, vous pouvez trouver e.

Bon courage et à bientôt.

concentration mere fais 5.0.10-5


enfin c'est ce que j'ai noté

mais comment je fais ensuite je remplace par quel valeur A et la concentration je l'a prend pour combien ?

part 1


apres reflexion j'ai développer ce que vous m'avez dis pour la q 4
question 4

pour la part 1 Q4 la couleur de la solution c'est la couleur complementaire de celle qui a ete absorbées
on choisi le max parce que c'est la qu'on a la plus grand variation de l'absorbance en fonction de la concentration

question 2 part 2 identification de y = ax avec la loi de Beer-Lambert (donc ça doit etre la pente de ta courbe divisé par la longueur de la cuve mais Beer Lambert j'y ai pas touché depuis pas loin de 7 ans)


aovus de confirmer

C'est parfait.

A bientôt.