suivi d'une reaction par condutimetrie
Modérateur : moderateur
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abdel
suivi d'une reaction par condutimetrie
Bonjour, dans l'étude de la réaction RCL+H2O=ROH+H++Cl-, il est dit que dans un mélange d'éthanol et d'eau, les conductivités molaires ioniques des ions H+ et Cl- ne sont pas connues, j'aimerais bien savoir pourquoi du moment qu'il existe des tables de valeur. Merci d'avance.
Re: suivi d'une reaction par condutimetrie
Bonsoir Abdel,
La conductivité molaire ionique dépend du solvant (les ions n'ont pas la même mobilité dans un solvant que dans un autre). Par conséquent, on pourrait connaitre ces valeurs et remplir des tables pour chaque solvant, et ici pour chaque proportion d'éthanol dans l'eau. Ces tables existent même certainement ... mais il est plus raisonnable de déterminer expérimentalement ces valeurs pour le solvant que l'on utilise au moment où on l'utilise, et il est parfois commode pour un exercice de faire comme si on ne connaissait pas certaines valeurs !
En restant à votre disposition.
La conductivité molaire ionique dépend du solvant (les ions n'ont pas la même mobilité dans un solvant que dans un autre). Par conséquent, on pourrait connaitre ces valeurs et remplir des tables pour chaque solvant, et ici pour chaque proportion d'éthanol dans l'eau. Ces tables existent même certainement ... mais il est plus raisonnable de déterminer expérimentalement ces valeurs pour le solvant que l'on utilise au moment où on l'utilise, et il est parfois commode pour un exercice de faire comme si on ne connaissait pas certaines valeurs !
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abdel
Re: suivi d'une reaction par condutimetrie
Bonjour sos, votre réponse est très explicite, merci