Etat d'équilibre d'un système acido-basique
Posté : dim. 12 sept. 2010 17:54
Bonjour à tous :)
J'ai un petit souci sur cet exercice, j'aurai besoin de votre aide. Il faut savoir que j'ai beaucoup de difficulté en chimie :(
Voici l'énoncé du problème:
J'ai un petit souci sur cet exercice, j'aurai besoin de votre aide. Il faut savoir que j'ai beaucoup de difficulté en chimie :(
Voici l'énoncé du problème:
Le phénol C6H50H est un acide dont la solution aqueuse (appelée eau phéniquée) possède des propriétés antiseptiques. Sa solubilité dans l'eau est de \(9,4g.L^{-1}\).
Merci à tous ceux qui m'aideront car j'en ai vraiment besoin ;)1 --> Quelle est la concentration molaire en soluté apporté d'une solution saturée de phénol ?
2 --> La forme basique du couple dont le phénol est la forme acide s'écrit \(C6H50^{-}\)
Ecrire l'équation de la réaction du phénol avec l'eau.
3 --> Quel devrait être le pH d'une solution saturée de phénol dans l'hypothèse où la réaction du phénol avec l'eau est une transformation chimique totale ?
4 --> Le pH d'une solution saturée de phénol a pour valeur 5,5. Déterminer la concentration molaire en ions \(H3O^{+}\) d'une telle solution.
5 --> Déterminer le taux d'avancement de la réaction du phénol avec l'eau et conclure