SOS physique-chimie

Bonjour
Voici un exercice qui me pose problème

La Rennie est un médicament antiacide conseillé pour les brûlures d'estomac. On souhaite vérifier la composition indiquée sur la boîte, pour un comprimé soit:-carbonate de calcium CaCO3: 0,680g
-carbonate de magnésium MgCo3:0,080g
a) On broie un comprimé et on le dissout dans 20 mL d'acide chlorhydrique à 1 mol/L. On agite jusqu'à la fin de l'effervescence. On verse la solution dans une fiole jaugée à 1000 mL et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On obtient une solutionS
Ecrire l'équation de la réaction correspondant à l'effervescence observée

J'ai beau essayer je n'arrive pas à trouver cette équation
Pouvez-vous m'aider?

Merci beaucoup
A bientôt

Visiteur a écrit :Bonjour
Voici un exercice qui me pose problème

La Rennie est un médicament antiacide conseillé pour les brûlures d'estomac. On souhaite vérifier la composition indiquée sur la boîte, pour un comprimé soit:-carbonate de calcium CaCO3: 0,680g
-carbonate de magnésium MgCo3:0,080g
a) On broie un comprimé et on le dissout dans 20 mL d'acide chlorhydrique à 1 mol/L. On agite jusqu'à la fin de l'effervescence. On verse la solution dans une fiole jaugée à 1000 mL et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On obtient une solutionS
Ecrire l'équation de la réaction correspondant à l'effervescence observée

J'ai beau essayer je n'arrive pas à trouver cette équation
Pouvez-vous m'aider?

Merci beaucoup
A bientôt

Bonjour,

Pour trouver l'équation chimique de la réaction, il faut tout d'abord savoir que l'acide chlorhydrique est totalement dissocié en solution et donc qu'il n'est constiué que d'ions oxonium (hydronium) et chlorure (ces derniers sont spectateurs dans cette réaction). Les carbonates de calcium et magnésium étant "solubles" dans la solution d'acide chlorhydrique, ils sont totalement dissociés en ions (cation + anion). L'acide chlorhydrique va réagir par son cation oxonium, donc obligatoirement avec l'anion carbonate (attention aux charges...)
Il vous suffit donc d'écrire l'équation simplifiée entre les ions oxonium provenant de l'acide et les ions carbonate contenus dans le comprimé (provenant de 2 sources). Quant à trouver le dégagement gazeux corrrespondant à l'effevescence, je vous laisse réfléchir...
J'espère vous avoir aidé, n'hésitez pas à nous contacter en cas de besoin.[/tex]

Bonjour

Voici la suite de l'exercice
Enoncé
b) On titre les ions calcium et magnésium. Dans un bécher, on introduit 20,0 mL de solution tampon de pH=10 et quelques cristaux de noir ériochrome T servant d’indicateur de fin de réaction. Il faut verser V=15,5mL d’EDTA à C=0,010mol/L pour observer un changement de couleur.

c) On titre les ions calcium. Dans un bécher, on introduit 20,0 mL de S, 20mL de soude à 2 mol/L afin d’avoir un pH=12 et quelques cristaux de l’indicateur de Patton et Reeder. Il faut verser V’=13,6 mL d’EDTA à C=0,010 mol/L pour observer un changement de couleur. A pH=12 les ions magnésium précipitent et ne participent plus au titrage. L’indicateur de Patton et Reeder se comporte comme le noir érichrome T à pH=10

On rappelle que pour un pH égal ou supérieur à10 la forme prédominantes de l’EDTA peut être notée Y+ et que ces ions donnent avec les ions calcium et magnésium des complexes [CaY]2- et [MgY]2-

Questions
2) Ecrire les équations des réactions de titrage des ions calcium et magnésium dans le b). Calculer la quantité d’ions calcium et magnésium dans un comprimé.

3) Ecrire l’équation de la réaction de précipitation des ions magnésium dans le c). Ecrire l’équation de la réaction de titrage des ions calcium dans le c). Calculer la quantité d’ions calcium dans un comprimé.

4) calculer les masses de carbonate de calcium et de carbonate de magnésium dans un comprimé et comparer avec les indications du fabricant

Mes réponses
1) 4H\(^+\)+2CO3\(^2-\)=2H2O+2CO2
2) Ca^(2+)+Y^(4-)=[CaY]^(2-)
Mg^(2+)+Y^(4-)=[MgY]^(2-)
n(Ca^(2+))=C'*V'=0,010*15,5*10^(-3)=1,6*10^(-4) mol
n(Mg^(2+))=C'V'=0,010*15,5*10^(-3)=1,6*10^(-4) mol

3) Ca^(2+)+2HO^(-)=Ca(OH)2
Ca^(2+)+Y^(4-)=[CaY]^(2-)
n(Ca^(2+))=C'V'=0,010*13,6*10^(-3)=1,4*10^(-4) mol

4) m(CaCO3)=n(Ca^(2+))*M(CaCO3)=1,4*10^(-2) g
m(MgCO3)=n(Mg^(2+))*M(MgCo3)=1,3*10^(-2)g

Je ne suis pas sûr de mes résultats
Pouvez-vous m'aider
Merci et à bientôt

Prenons les choses dans l'ordre, question par question :

1) Il s'agit ici d'une réaction acido-basique. Les ions carbonate et le dioxyde de carbone ne forment pas un couple acide/base. Il y a donc deux réactions : la première conduisant aux ions hydrogénocarbonate, la seconde conduisant à la formation de dioxyde de carbone. Il serait donc plus judicieux d'écrire deux équations.

2) D'accord pour les équations de titrage mais ici à l'équivalence, quelles sont les espèces titrées ? Comme indiqué dans l'énonce, l'EDTA permet de titrer la totalité des ions calcium et magnésium sans que l'on puisse différencier la quantité de chaque ion (magnésium ou calcium). Et n'allez pas trop vite : prenez le temps de définir l'équivalence puis d'écrire les relations entre quantités de matière à l'équivalence (les concentrations et volumes ne venant qu'ensuite).

3) Attention à votre réaction de précipitation : ce sont les ions magnésium qui précipitent !
Ensuite bien écrire la relation entre quantités de matière à l'équivalence et en déduire la quantité d'ions calcium. Cette quantité d'ions calcium ainsi que la réponse à la question précédente doivent vous permettre d'en déduire la quantité d'ions magnésium.

4) Les équations de dissolution des composés solides carbonate de calcium et carbonate de magnésium ainsi que les masses molaires de ces composés permettent ensuite de déterminer les masses recherchées. Il ne vous restera plus qu'à les comparer aux valeurs indiquées sur l'emballage des comprimés.

J'espère que ces quelques indications vous permettront de résoudre l'exercice.
N'hésitez pas à nous recontacter si nécessaire.

Bonjour

Voici mes nouveaux résultats, mais je ne suis encore pas très sûr de moi:
1) 2H(^+)+C=H2+C
CO^3(^2-)+2H(^+)=CO2+H2O
2) Ca(^2+)+Y(^4-)=[CaY](^2-)
Mg(^2+)+Y(^4-)=[MgY](^2-)
n[CaY](^2-)=n[MgY](^2-)=1,6*1^0(^-4) mol
3) Mg(^2+)+2HO(^-)=Mg(OH)2
Mg(^2+)+Y(^4-)=[MgY](^2-)
n(Mg^2+)=n([MgY]^2-)

Merci encore pour votre aide

Bonjour

1) La première équation n'est pas ajustée : regardez les charges électriques ; et de plus, elle est aberrante : où sont les atomes de carbone qui interviendraient dans cette transformation ?
Pour la deuxième équation, je reprends le précédent message : les ions carbonate et le dioxyde de carbone ne forment pas un couple acide base.
Et je vous aide un peu plus, les couples acide/base sont :
ion hydrogénocarbonate / ion carbonate
dioxyde de carbone / ion hydrogénocarbonate
L'ion carbonate (base du 1er couple) réagit avec un acide (à vous de voir lequel) pour former l'ion hydrogénocarbonate ; puis l'ion hydrogénocarbonate (base du 2ème couple) réagit avec toujours le même acide pour former le dioxyde de carbone.

2) Toujours d'accord avec vos équations mais vous n'avez pas suivi l'aide donnée précédemment. Les deux ions calcium et magnésium sont titrés donc la quantité de matière d'EDTA versée à l'équivalence permet d'obtenir la somme des quantités de matière de ces 2 ions mais pas la quantité de matière de chacun (sinon à quoi servirait le titrage suivant ?).
Soit n(ions calcium + magnésium) cette quantité de matière.

3) A quoi vous sert la dernière ligne ?
Là aussi, relisez le message précédent : commencer par définir l'équivalence (reprendre votre cours si nécessaire) pour ensuite déterminer la quantité de matière d'ions calcium.
Soit n(ions calcium) cette quantité de matière.

A partir des résultats des questions 2 et 3, vous pourrez ensuite en déduire la quantité d'ions magnésium : n(ions magnésium) = n(ions calcium + magnésium) - n(ions calcium)

A vous donc de "reprendre" l'exercice en prenant bien le temps de tout écrire.
Bon courage et n'hésitez pas à nous recontacter.

Bonjour
Voivi mes nouveaux résultats

1) CO3(^2-)+H+=HCO3-
HCO3(^-)+H+=Co2+H2O
2) Ca2++Y4-=[CaY]2-
Mg2++Y4-=[MgY]2-
n(Ca(^2+)+Mg(^2+))=1,6*10^-4 mol
3) Mg2++2HO-=Mg(OH)2
Ca2++Y4-=[CaY]2-
n(Ca2+)=1,4*10^-4 mol
4) n(Mg2+)=2,0*10^-5 mol
Je n'arrive pas à calculer les masses

Merci beaucoup pour votre aide
A bientôt

Visiteur a écrit :Bonjour
Voivi mes nouveaux résultats

1) CO3(^2-)+H+=HCO3-
HCO3(^-)+H+=Co2+H2O
2) Ca2++Y4-=[CaY]2-
Mg2++Y4-=[MgY]2-
n(Ca(^2+)+Mg(^2+))=1,6*10^-4 mol
3) Mg2++2HO-=Mg(OH)2
Ca2++Y4-=[CaY]2-
n(Ca2+)=1,4*10^-4 mol
4) n(Mg2+)=2,0*10^-5 mol
Je n'arrive pas à calculer les masses

Merci beaucoup pour votre aide
A bientôt

Bonjour,

Toutes vos réponses sont correctes, donc bravo.

Pour les masses, commencez par prendre les quantités de matière trouvées par dosage de 20mL de S.
Trouvez alors à combien cela correspond pour le comprimé (1000mL)

Puis, regardez la formule du carbonate de calcium et celle du carbonate de magnésium vous allez constater que la quantité de matière d'ions magnésium correspond à celle de carbonate de magnésium car une molécule d'hydrogénocarbonate de magnésium libère 1 ion magnésium.
De même pour le calcium.
Calculez alors les masses molaires et trouvez la masse de chacun des constituants.

J'espère que cela va vous aider à terminer, vous êtes proche de la fin, courage!

SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION.