SOS physique-chimie

Bonsoir,
j'ai une petite question a vous poser pourquoi on dit que le propan-1-ol est un alcool primaire et le propan-2-ol un alcool secondaire ?

Bonjour Marine, le vocabulaire d'alcool primaire ou secondaire tient au carbone qui porte la fonction OH spécifique à l'alcool.
Si ce carbone relié à OH n'est lui-même relié qu'à un seul autre carbone il est dit primaire.
S'il est relié à deux autres carbones il sera secondaire. S'il était relié à 3 autres carbones il serait tertiaire.
Cela vous semble-t-il clair ?

oui merci une autre question
ex: équation de réaction entre le propanol et le permanganate
- identifier les réactifs: propanol primaire(CH3-CH2-OH)
mais pourquoi les couples mis en jeu sont l'aldéhyde et l'alcool primaire ?

Le permanganate est un oxydant. Oxyder veut dire en le simplifiant que le carbone va se lier à plus d'oxygène (c'est très simplifié). Dans l'alcool, le carbone qui porte la fonction OH est lié 1 fois avec l'oxygène. En présence de permanganate, l'alcool s'oxyde et va se transformer en aldéhyde où le carbone sera lié 2 fois à un oxygène puisqu'il prend pour formule C=O soit une double liaison.Cette double liaison montre que le carbone est lié 2 fois à l'oxygène au lieu d'un précédemment dans l'alcool. Il s'est donc oxydé. Cette transformation de l'alcool en aldéhyde est une oxydo-réduction c'est-à-dire qu'il y aura échanges d'électrons entre l'alcool et le permanganate lors de la transformation chimique. Cela veut dire aussi que alcool/aldéhyde forme un coupe oxydant réducteur. Dans le même temps, le permanganate en oxydant l'alcool en aldéhyde, va se réduire en Mn2+ ce qui fait apparaître le second couple oxydant réducteur MnO4-/Mn2+.
Est-ce clair ?

pas trop mais bon c'est pas grave
on a donc la réaction
CH3-CHO+2H^++2é==>CH3-CH2-OH
pourquoi 2 é ?

Parce que vous avez 2H+. La réaction doit être équilibrée au niveau des charges. Les produits (ici l'alcool) n'est pas chargé donc les réactifs ne doivent pas l'être en globalité. Puisqu'il y a 2H+, il faudra 2 électrons pour compenser ces charges et arriver globalement au même nombre de charge que les produits c'est-à-dire zéro.

d'accord et pourquoi
MnO4-/Mn2+:MnO4-+8H^++5é ==>Mn2+ + 4H2O
et pourquoi il y a 5é ?

Il y a 2 charges + à droite, parmi les produits sur Mn2+.
Il en faut donc le même nombre à gauche parmi les réactifs.
Or parmi les réactifs, il y a :
MnO4- : 1charge -
8H+ : 8charges +
La seule façon d'obtenir globalement 2 charges + c'est d'ajouter 5électrons : 5charges -
En effet : (1 charge -) + (8charges +) + (5charges-) = 2charges +
Les charges sont ainsi équilibrées, il y a conservation de la charge.

merci j'ai compris mais pourquoi alors sur CH3-CHO+2H^++2é==>CH3-CH2-OH
on met 2 é car l'autre coté il n'ya rien

Précisément, il n'y a rien donc l'ensemble des réactifs doivent porter une charge nulle. Comme il y a 2 protons H+ qui apportent à eux deux 2 charges + il faut les compenser par 2 électrons qui eux apportent 2 charges -.
Au total : 2H+ (2 charges +) + 2e- (2charges -) = 0 charges.
On a bien équilibre des charges entre l'ensemble des réactifs et des produits.

oki merci en suite quand on écrit l'équation ça donne ça
5*(CH3-CH2-OH ==>2é +2H^+ + CH3-CHO)
2*(MnO4-+8H^++5é ==>Mn2+ + 4H2O)
-pourquoi on multiplie par 5 et après l'autre par 2 ?
-et pourquoi CH3-CH2-OH ==>2é +2H^+ + CH3-CHO est inversé ?

Désormais que vous avez compris comment on équilibre les demi-équations, l'étape suivant consiste à écrire l'équation d'oxydo réduction. Cette équation retranscrit la réaction chimique qui se déroule entre un oxydant MnO4- et un réducteur d'un autre couple ici l'alccol.
Jusqu'à présent vous avez équilibré des demi-équations qui permettent de passer d'un oxydant à un réducteur d'un même couple (ou l'inverse, d'un réducteur à un oxydant). Ces demi-équations faisaient apparaître des électrons. Ce sera toujours le cas.
Mais dès lors que ce sont deux couples qui interviennent, ce que l'on écrit est l'équation bilan de l'oxydo réduction, et là les électrons ne doivent plus apparaître.
Donc 1 seul couple : les électrons apparaissent,
2 couples : ils n'apparaissent pas.

marine a écrit :-pourquoi on multiplie par 5 et après l'autre par 2 ?

Si vous avez compris cela, vous aurez compris pourquoi on multiplie l'un par 5 et l'autre par 2. L'objectif est de supprimer les électrons du bilan qui, bien qu'échangés, n'apparaissent pas dans l'équation finale d'oxydo réduction avec les 2 couples.
En fait, on multiplie la 1ère équation avec le coefficient des électrons de la deuxième, puis inversement et on ajoute.

marine a écrit :-et pourquoi CH3-CH2-OH ==>2é +2H^+ + CH3-CHO est inversé ?

En fait il faut comprendre la question posée. Il s'agit de l'oxydation de l'alccol par MnO4-.Vous devez donc au final écrire comme réactif, l'acool + MnO4-.
Il faut donc replacer les demi-équations dans le bon sens afin que lorsqu'on les ajoute, l'alcool et MnO4- soient des réactifs tous les deux. Une autre façon de le voir, est que comme on veut supprimer les électrons, vous devez inverser une demi-équations.
Pour bien comprendre essayer d'ajouter les deux demi-équations sans inverser celle de l'alcool, vous verrez que l'alccol et MnO4- ne seront pas du même côté et en plus il restera des électrons.
Est-ce clair ?

oui et donc je continu mon résultat
cela donne
5CH3-CH2-OH + 2MnO4-+ 16H^+ + 10é ==>10é + 10H^+ + 5CH3CHO + 2Mn^2+ + 8H2O
en simplifiant
5CH3-CH2-OH + 2MnO4-+ 6H^+ ==>5CH3CHO + 2Mn^2+ + 8H2O
et pourquoi il y a 6h^+ ?

Vous avez 6H+ car en faisant le bilan on s'aperçoit qu'il y a 16H+ parmi les réactifs et 10H+ parmi les produits. Autrement dit en faisant le bilan, cela signifie que 10 H+ ne réagissent pas (puisqu'on les retrouvent à la fin). On les élimine donc de l'équation bilan.
Autrement dit, lorsque vous regardez une équation-bilan, si des termes apparaissent identiques à gauche et à droite, vous pouvez les supprimer. Ici, parmi les réactifs on a donc 16 H+ (soit 10H+ + 6H+) et parmi les produits 10 H+ on peut donc supprimer 10H+ des réactifs et des produits. Il reste donc 6H+.

pouvez vous vérifier juste cela si c'est bon j'ai cru faire une erreur en recopiant mon cours
m CH3-CH2-OH/5 = mMnOH^-/2 (je sais pas pourquoi j'ai mi MnOH^- au lieu de Mno4-