acide

caroline · Message par **caroline** » dim. 30 mai 2010 12:11

oki toute facon il nous demanderais calculer le Ka en savant déja pKa
ou calculer Pka en savant déja KA dans l'énoncé

SoS(4) · Message par **SoS(4)** » dim. 30 mai 2010 20:04

Oui, ou alors de calculer le pKa à partir du pH et d'autres concentrations.

Avez-vous d'autres questions sur ce sujet ou puis-je fermer le sujet ?

caroline · Message par **caroline** » dim. 30 mai 2010 21:36

le pKa a partir du pH ?

SoS(4) · Message par **SoS(4)** » dim. 30 mai 2010 21:43

Oui, car dans l'expression du Ka, on a la concentration en ions H3O+ qui apparaît ; et comme pH = - log [H3O+], alors le pH peut permettre de calculer le Ka (donc le pKa) dans certaines conditions (autres données dans l'énoncé).

caroline · Message par **caroline** » dim. 30 mai 2010 22:03

d'accord merci

SoS(4) · Message par **SoS(4)** » dim. 30 mai 2010 22:06

De rien.
Je ferme le sujet.
N'hésitez pas à revenir sur le forum si besoin.

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