Bonjour, quelqu'un pourrait-il m'expliquer pourquoi on adopte la géométrie en T plutôt que celle en triangle équilatéral pour une molécule AX3E2 ? Car si les doublets non liants sont placés dans le plan équatorial (T), ils vont réduire les angles de liaisons égaux à 90°; alors que s'ils sont placés tous les deux en position axiale (triangle équilatéral), l'influence de l'un sur les liaisons équatoriales sera compensée par celle du doublet non liant opposé et les angles resteront donc de 90° et 120°.
Merci d'avance
Géométrie des molécules
Modérateur : moderateur
-
Lionel
Re: Géométrie des molécules
Bonjour Lionel,
les molécules de type AX3E2 ont effectivement une géométrie en forme de T. Les doublets non liants se placent perpendiculairement au plan de la molécule en T car c'est ainsi que les interactions électrostatiques sont les moindres. Ainsi les liaisons ne pourront s'espacer de 120° car les doublets non liants les contraignent à rester fermées. Je vous invite à regarder comment est la molécule ClF3 qui relève de ce type de géométrie :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Trifluorure_de_chlore
N'hésitez pas à nous contacter de nouveau si vous avez de nouvelles questions.
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !
les molécules de type AX3E2 ont effectivement une géométrie en forme de T. Les doublets non liants se placent perpendiculairement au plan de la molécule en T car c'est ainsi que les interactions électrostatiques sont les moindres. Ainsi les liaisons ne pourront s'espacer de 120° car les doublets non liants les contraignent à rester fermées. Je vous invite à regarder comment est la molécule ClF3 qui relève de ce type de géométrie :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Trifluorure_de_chlore
N'hésitez pas à nous contacter de nouveau si vous avez de nouvelles questions.
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !