qui est qui
Posté : sam. 17 avr. 2010 17:42
Bonjour, pouvez vous m'aidez SVP ??
"Sept bechers contiennent respectivement un même volume V=100ml de solutions d'espèces différentes de même concentration c=1*(10(-2)) mol. Toutes les mesures sont effectuées à 25°C. On a le tableau suivant:
numéro du bécher 1 2 3 4 5 6 7
pH 2.9 7 5.6 11.3 10.6 3.1 12
on a dissous les solutions suivantes:
chlorure de sodium
hydroxyde de sodium
chlorure d'ammonium solide (NH4Cl)
ammoniac gazeux
acide benzoïque solide
acide méthanoïque liquide
méthanamine liquide (CH3NH2)
les dissolutions se fond dans de l'eau distillé et celles de l'hydroxyde de sodium et du chlorure d'ammonium sont totale
1) indiquer l'acide ou la base présents après dissolution du soluté
2) classer les acides et les bases par force croissante, justifier
3) identifier alors la solution présente dans chaque béchers, justifier la méthode employée"
la question 1 est faîte. Par contre la question 2 je ne sais pas comment les classer vu qu'ils n'y a pas de pKa dans les données après quoi la 3 coule source.
Pour l'instant j'ai déduit que la bécher 2 contenait NaCl car il ne modifie pas le pH d'une solution; et que le bécher 7 contenait Na+ HO- car c'est une monobase dont le pH répond à la relation pH= 14+ log(c) or ici c=1*(10(-2)) donc pH=12
J'ai aussi déduit que les béchers 1, 3 et 6 contenaient des acides; que les 4, 5 et 7 des bases.
Ensuite j'ai trouvé que les béchers 4 et 5 contenaient soit NH3 car sa réaction avec l'eau donne NH4+ et HO- et que HO- est "plus fort" que NH4+ par définition soit CH3NH2 pour les mêmes raisons. Les autres réactions donnent A- et H3O+ donc les solutions vont être acides
"Sept bechers contiennent respectivement un même volume V=100ml de solutions d'espèces différentes de même concentration c=1*(10(-2)) mol. Toutes les mesures sont effectuées à 25°C. On a le tableau suivant:
numéro du bécher 1 2 3 4 5 6 7
pH 2.9 7 5.6 11.3 10.6 3.1 12
on a dissous les solutions suivantes:
chlorure de sodium
hydroxyde de sodium
chlorure d'ammonium solide (NH4Cl)
ammoniac gazeux
acide benzoïque solide
acide méthanoïque liquide
méthanamine liquide (CH3NH2)
les dissolutions se fond dans de l'eau distillé et celles de l'hydroxyde de sodium et du chlorure d'ammonium sont totale
1) indiquer l'acide ou la base présents après dissolution du soluté
2) classer les acides et les bases par force croissante, justifier
3) identifier alors la solution présente dans chaque béchers, justifier la méthode employée"
la question 1 est faîte. Par contre la question 2 je ne sais pas comment les classer vu qu'ils n'y a pas de pKa dans les données après quoi la 3 coule source.
Pour l'instant j'ai déduit que la bécher 2 contenait NaCl car il ne modifie pas le pH d'une solution; et que le bécher 7 contenait Na+ HO- car c'est une monobase dont le pH répond à la relation pH= 14+ log(c) or ici c=1*(10(-2)) donc pH=12
J'ai aussi déduit que les béchers 1, 3 et 6 contenaient des acides; que les 4, 5 et 7 des bases.
Ensuite j'ai trouvé que les béchers 4 et 5 contenaient soit NH3 car sa réaction avec l'eau donne NH4+ et HO- et que HO- est "plus fort" que NH4+ par définition soit CH3NH2 pour les mêmes raisons. Les autres réactions donnent A- et H3O+ donc les solutions vont être acides