oxydation

[Mylène t°S]

bonjour, j'ai un problème avec le début de mon exercice et je ne peux pas le continuer je voudrai un peu d'aide svp merci

dans un bécher on introduit 50 ml d'eau de javel de concentration en ions hypochlorite [ClO-]=56*10^-2 mol/l-1 puis 1 ml d'acide éthanoique dont le role est d'acidifier le milieu.
on prépare dans un autre bécher 50ml d'une solution d'iodure de potassium de concentration en ions iodure [I-]=0,20mol/l-1
A l'instant t=0 (déclenchement du chronomètre) on mélange les deux solutions on agite et on répartit le mélange entre 9 béchers à raison de 10,0 ml par bécher (le volume total du mélange réactionnel sera considéré comme égal à 100ml)
A l'instant t1=60s, on ajoute 40 ml d'eau glacée dans un bécher puis on titre par une solution de thiosulfate de sodium de concentration c=4,0*10^-2 mol/l-1
On reprend les mêmes opérations pour les autres béchers

1) dresser le tableau d'évolution de la réaction de titrage . je l'ai fait sans mettre les valeurs
2) calculer la quantité de matière n(I2) dans chaque bécher en fonction de c et VE

puis il y a les autres question mais je n'arrive pas la 2
données: équation entre I- et CLO-: clo-+2H+ + 2i- ---->I2+H2O
équation de la réaction de titrage: 2S2O3/2- +I2--->S4O6/2- + 2I-

merci de votre aide !

[SoS(29)]

Bonjour Mylène.
Dans cet exercice à caractère expérimental, tu as peut être fait le TP en début d'année.
Il y a deux réaction chimique :
La première qui est lente entre I- et CLO- : et dont l'équation entre ClO-+2H+ + 2I- ---->I2+H2O.
La seconde est celle du titrage ou dosage donc elle est rapide elle se fait entre I2 créer par la première et S2O3/2-. Et dont l'équation est : 2S2O3/2- +I2--->S4O6/2- + 2I-
Si tu as fait le tableau d'évolution de la réaction de titrage, tu as du obtenir une relation entre les quantités de matière "initiale" des deux réactifs lorsque l'on a atteint l'équivalence.
Remarque que s'il s'agit bien de la quantité de matière initiale pour I2, pour l'autre réactif (le thiosulfate S2O3/2-) il s'agit plutôt que la quantité de matière versée pour atteindre l'équivalence.
Il faut, à ce propos, que tu rappelles ce qu'est l'équivalence.
Quelle est cette relation littérales (sans les valeurs comme tu l'as écrit) ?
Ensuite tu exprimes la quantité de matière du thiosulfate en fonction de la concentration et du volume versé pour atteindre l'équivalence.
A bientôt

[Mylène t°S]

d'accord merci donc je pense C(thiosulfate)*VEq=n(I2)

dans mon énoncé j'ai un tableau:
t(s) 60 180 270 360 510 720 900 1080 1440
Ve(ml) 2,2 4,8 6,3 7,3 9,0 10,8 11,7 12,7 13,7

j'applique: c(thiosulfate) * veq= n(I2) donc (4,0*10^-2) * (2,2*10^-3)=8,8*10^-5
a 180: 1,92*10^-4 mol
a 270: 2,52*10^-4 mol
a 360: 2,92*10^-4 mol
a 510: 3,6*10^-4mol
a 720: 4,32*10^-4 mol
a 900: 4,68*10^-4 mol
a 1080: 5,08*10^-4 mol
a 1440: 5,48*10^-4 mol

il me demande en déduire la quantité de diiode pour la totalité du mélange, je trouve: 3,14*10^-3 mol est-ce cela ? j'ai simplement tout additionné je ne sais pas trop merci !

[SoS(29)]

Mylène,
La relation que tu propose est erronée : tu as oublié de tenir compte du coefficient 2 devant le thiosulfate.
Lorsque l'on atteint l'équivalence on a \(\frac{n(S203/2-)}{2}\)=\(\frac{n(I2}{1}\).
Et donc : \(\frac{[S203/2-]*Ve}{2}\)=\(\frac{n(I2}{1}\).

[Mylène t°S]

OK donc j'ai pour le 1er bécher:

(4,0*10^-2)/2 *(2,2*10^-3)=4,4*10^-5 mol

le deuxième: 9,6*10^-5 mol
le trosième: 1,26*10-4mol
le quatrième: 1,4610^-4mol
le cinquième:1,8*10^-4 mol
le sixième: 2,16*10^-4 mol
le septième: 2,34*10^-4 mol
le huitième : 2,54*10^-4 mol
le neuvième: 2,74*10^-4 mol

voilà il me demande en déduire la quantité de matière n(t) de diiode pour la totalité du mélange réactionnel, j'ajoute tout alors ?
merci

[SoS(29)]

Mylène, tu viens de calculer la quantité de diiode (I2) créée par la réaction entre I- et CLO- après 1 min ; 2 min ; … ; 24 min.
Mais si tu relis bien l'énoncé, tu vas te rendre compte que ces différentes mesures de quantités de matière ont étaient obtenues en dosant à chaque fois 10 mL du mélange initial (on a mis 10 mL du mélange et on a rajouté 40 mL d'eau glacée afin de stopper la réaction).
Bien.
Donc si tes résultats sont pour 10 mL de mélange, si l'on avait utiliser tout le mélange (100 mL) qu'aurait-on trouver ?
A bientôt.

[Mylène t°S]

on trouverait 10 fois plus, mais ce que je ne comprends pas c'est qu'il désire un résultat puisque c'est en déduire la quantité de matière n(t) de diiode. dois-je multiplier par 10 mes résultats et les ajouter après ?
merci

[SoS(29)]

Mylène, l'énoncé te demande de donner la quantité de matière de I2 à chaque instant ; c'est-à-dire après 1 min ; 2 min ; etc.
Si à t = 0 min il n'y a pas de I2.
Et donc tu as bien répondu à la question.
à t = 1 min il y a donc 4,4*10^-4 mol (ou 0,44 mmol) de I2 formé dans la totalité du mélange (100 mL)
à t = 2 min il y donc 9,6*10^-4 mol (ou 0,96 mmol) de I2 formé dans la totalité du mélange (100 mL)
…
à t = 24 min il y a 2,74*10^-3 mol (ou 2,74 mmol) de I2 formé dans la totalité du mélange (100 mL)
Dans la suite tu vas peut être utiliser ces résultats.
A bientôt.

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