SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai un problème sur le chapitre Puissance et Energie électrique.

Sujet : on réalise le chromage électrolytique d'une pièce métallique dont la surface vaut S = 20 dm2 . La cuve contient des ions chrome Cr3+ en soluion. Un courant d'intensité I = 80 A traverse la cuve.
Sachant qu'on veut obtenir un dépôt de chrome d"une épaisseur e = 0,1mm, pendant combien de temps faut-il faire fonctionner l'électrolyseur ?
masse volumique du chrome : 6900 kg.m3
masse molaire atomique : M(Cr) = 52g.mol-1

Bonjour
peut être vous faut il des questions intermédiaires afin de vous guider !
- Quel volume de chrome est nécessaire ?
- A quelle masse cela équivaut il ?
- A quelle quantité de matière ?
- Combien d'électrons sont ils nécessaires ?
- Combien de temps pour qu'un courant de 80 A amène cette quantité d'électrons ?

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