histoire d'oxydation / Réduction

[SoS(6)]

ET oui, c'est ce couple.

Écrivez donc la demi équation pour terminer... elle est assez simple...

[Saad]

\(2SO_{4}^{2-}+2e^-=S_{2}O_{8}^{2-}\)

[SoS(6)]

heu...! il y a comme un problème.... il y a 6 charges - à gauche contre seulement 2 à droite !!

Alors votre problème vient d'un manque de méthode pour écrire les demi équations redox.

Si vous voulez toujours réussir sans vous planter. respectez cette procédure.

Ecrivez toujours les demi équations dans l'ordre oxydant à gauche = réducteur à droite. tels qu'ils sont donnés dans les couples oxydant/réducteur.
Ainsi les e- seront toujours à gauche !!! (mais à condition de respecter l'ordre du couple oxydant/réducteur)

[SoS(6)]

Allez, j'ai pitié de vous à cette heure tardive.

Vous n'étiez pas si loin vous avez juste inversé le couple

La demi équation est

S2O8(2-) + 2e- = 2 SO4(2-)

A bientôt

[Invité]

Allez, j'ai pitié de vous à cette heure tardive.

Vous n'étiez pas si loin vous avez juste inversé le couple

La demi équation est

S2O8(2-) + 2e- = 2 SO4(2-)

A bientôt

Encore une fois , merci beaucoup et ma faute n'était du qu'a une légère perte de concentration (mensonge)

[SoS(6)]

A cette heure ci c'est (presque) normal.

Y a-t-il d'autres questions sur cet exercice?
Si non, je verrouille le sujet.
Si oui, je le laisse ouvert pour continuer... demain ...

[saad]

non vous pouvez fermer le topo

[SoS(6)]

Pourtant, je viens de relire le début, il était question de former du cadmium... je ne vois pas trop la situation à partir du texte mais on n'est pas encore au cadmium là !

[SoS(6)]

Écoutez... je laisse ouvert pour ce soir, ce serait dommage de devoir vous retaper tout le texte du début en devant ouvrir un autre sujet sur le même propos.
Si vous n'avez plus besoin de nous, je verrouillerai demain.
Pour ce soir
Bonne nuit... et à bientôt

[SoS(28)]

Si vous n'avez pas d'autres questions nous fermons le sujet.
SUJET CLOS PAR LES MODÉRATEURS, SI VOUS VOULEZ LE RELANCER VOUS DEVEZ REFORMULER UNE QUESTION !