SOS physique-chimie

Dans un premier temps, on doit effectuer une distillation pour extraire l'éthanol du vin.
Le titrage mis en oeuvre est un titrage par excès: l'éthanol est oxydé par un excès de dichromate, puis l'excès de dichromate est dosé par une solution d'ions Fe2+.
Verser le distillat recueilli et refroidi dans une fiole jaugée de 100mL avec de l'eau distillé: soit S la solution obtenue.
Placer dans l'erlenmeyer de 500mL, environ 10mL d'eau puis environ 10mL d'acide sulfurique concentré.
Ajouter un volume V1=25,00mL de la solution de dichromate de potassium (de concentration C1=4,00.10-1 mol.L-1) puis 10,00 mL de la solution S.
Attendre environ 20 minutes.

1. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydation de l'éthanol en solution aqueuse par les ions dichromate Cr2O7²-.
Réduction de l'ion dichromate : Cr2O72- +14 H+ +6e- =2 Cr3+ + 7H2O.
Oxydation de l'éthanol : CH3-CH2OH +H2O = CH3COOH +4 H+ +4e-
=> 2Cr2O72- +16 H+ +3CH3-CH2OH = 4 Cr3+ + 11 H2O+ 3 CH3COOH. C'est bien ça??
Donnée
Couple oxydant/réducteur: Cr2O7²-/Cr3+
Rappel de 1re S: L'éthanol est oxydé en acide éthanoique.

2.En déduire l'équation de la réaction d'oxydation.
2Cr2O72- +16 H+ +3CH3-CH2OH = 4 Cr3+ + 11 H2O+ 3 CH3COOH. C'est bien ça?
4.Pourquoi est-il important de se placer en milieu acide (grâce à l'acide sulfurique).
On opère en milieu acide car l'ion oxonium est l'un des réactifs; l'ion sulfate est spectateur.
5.Determiner la quantité n0 d'ions dichromate introduite.
n0=C1xV1=4.00x10-1x25x10-3=0.01mol
6.La réaction étant considérée totale, établir la relation entre la quantité n1 d'éthanol et la quantité n'1 d'ions dichromate consommés lors de cette oxydation. Il reste donc une quantité n0-n'1 d'ions dichromate non réduits. Ce sont eux qu'on dose dans la suite.
Je ne trouve pas du tout cette question. Aidez-moi svp!

Désolé pour la longueur du texte mais on ne sait jamais quelle information peut être utilisé...
Quelqu'un pourrait m'aider!
Un grand merci d'avance!!!

Bonjour,
Faites un tableau d'évolution pour cette réaction afin d'établir une relation entre les quantités de matière.
Nous attendons votre tableau

Bonjour!
_________ 2Cr2O72- +16 H+ +3CH3-CH2OH = 4 Cr3+ + 11 H2O+ 3 CH3COOH[/u]
EI______|___no___|_excès_|____no____|___0 ___|__excès_|____0_____
EQ_____|__no-2x__|_excès_|__no-3x ___|__4x___|__excès_|____3x____
Eéq____|__no-2xeq_|_excès_|__no-3xeq_|_4xeq__|__excès_|___3xeq___

Voici mon tableau d'avancement.
n1=3xeq
n'1=4xeq
donc n1=n'1/12 ???

Bonjour,

je suis d'accord avec votre tableau, attention cependant vous nommez de la même manière les quantités de matière initiales de deux réactifs principaux.

Il ne s'agit pas encore d'un titrage mais d'une transformation totale d'oxydo réduction où le réactif en défaut est l'alcool. Il vous faut trouver xmax.

no-xf=n'1=n1 ?? C'est correct?
Et quel terme je pourrais utiliser pour la quantité de matière pour l'éthanol svp?
Merci beaucoup!

Utilisez pae exemple n1 pour Cr2O72- et n2 pour l'éthanol.
Je vous invite à exprimer xmax en fonction de n1 sachant que Cr2O72- est en excès. Nommez nr(comme reste) la quantité de matière de Cr2O72- lorsque xmax est atteint.
Nous attendons vos réponses

(n2)-3xmax=0
xmax=(n2)/3
(n1)-2xmax=(n1)-2(n2)/3=(n'1)

J'ai supprimé votre précédent message qui était faux.

Celui ci est correct

(n2)-3xmax=0
xmax=(n2)/3
(n1)-2xmax=(n1)-2(n2)/3=(n'1)

La quantité de matière en excès qui va être dosée est donc n'1.
C'est parfait !

Un grand merci pour votre aide!! Je peux faire le reste de l'exercice tranquillement maintenant
Bonne soirée à vous...

Pas de souci, nous sommes là pour vous aider !

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