Qri
Posté : dim. 21 févr. 2010 16:08
Bonjour à tous
Voici l'exercice sur lequel je bloque,
1- A 25°C l'acide fluorhydrique HF est soluble dans l'eau. On prépare un volume Vo d'une solution (So) d'acide fluorhydrique de concentration Co en soluté apporté. Le pKa du couple HF/F- vaut 3.18
a- ecrire la reaction du fluorure d'hydrogene dissout dans l'eau ==> HF + H+ = F- + H3O+
b - Dresser le tableau d'avancement
c - La mesure du Ph de (S0) est 2.65. En deduire [H3O+]f [F-]f [HF]f puis Co. Determiner Taux. ==> [H3O+]= 2,3.10^-3 ; [F-]= 2,3.10^-3 ; [HF]= 7,7.10^-3 ; Co= 0,1 ; Taux= 2.3%
2- On ajoute de l'eau à (So) de telle sorte qu'on ait c1= 5,0.10^-4*Co où C1 est la nouvelle concentration en soluté apporté.
a- Calculer les nouvelles concentrations des differentes entités chimiques en solution, juste aprés la dilution, c à d en supposant que le déplacement de l'equilibre de la question 1-a n'a pas eu lieu. ==> Je ne comprends pas la fin de la question, ca veut dire que les concentrations de depart pour les produits sont nuls, ou on reprend les concentrations qu'on a trouvé au questions precedentes? Et sinon es-ce que j'ai le droit d'utiliser les données de la question 2-c pour les calculer ( c à d le pH)?
b- Calculer la nouvelle valeur du quotient de réaction. Prévoir le sens d'évlution du systeme. ==> Pour Qri on prend les valeurs de départ ( c à d celles trouvées ds le 1-c) où les valeur nul?
c- Déterminer la nouvelle composition de la solution sachant que le Ph du nouvel état d'equilibre vaut 5.4 ==> Même question que la 2-a?
d- Quel aurait etait le Taux d'avancement final Taux ' de la reaction de HF avec l'eau si l'on avait préparé directement une solution d'acide fluorhydrique de concentration C1 en soluté apporté?
e- Comparer Taux et Taux ' et conclure quant à l'effet de la dillution de l'acide HF sur sa dissociation.
Merci de m'aider
Voici l'exercice sur lequel je bloque,
1- A 25°C l'acide fluorhydrique HF est soluble dans l'eau. On prépare un volume Vo d'une solution (So) d'acide fluorhydrique de concentration Co en soluté apporté. Le pKa du couple HF/F- vaut 3.18
a- ecrire la reaction du fluorure d'hydrogene dissout dans l'eau ==> HF + H+ = F- + H3O+
b - Dresser le tableau d'avancement
c - La mesure du Ph de (S0) est 2.65. En deduire [H3O+]f [F-]f [HF]f puis Co. Determiner Taux. ==> [H3O+]= 2,3.10^-3 ; [F-]= 2,3.10^-3 ; [HF]= 7,7.10^-3 ; Co= 0,1 ; Taux= 2.3%
2- On ajoute de l'eau à (So) de telle sorte qu'on ait c1= 5,0.10^-4*Co où C1 est la nouvelle concentration en soluté apporté.
a- Calculer les nouvelles concentrations des differentes entités chimiques en solution, juste aprés la dilution, c à d en supposant que le déplacement de l'equilibre de la question 1-a n'a pas eu lieu. ==> Je ne comprends pas la fin de la question, ca veut dire que les concentrations de depart pour les produits sont nuls, ou on reprend les concentrations qu'on a trouvé au questions precedentes? Et sinon es-ce que j'ai le droit d'utiliser les données de la question 2-c pour les calculer ( c à d le pH)?
b- Calculer la nouvelle valeur du quotient de réaction. Prévoir le sens d'évlution du systeme. ==> Pour Qri on prend les valeurs de départ ( c à d celles trouvées ds le 1-c) où les valeur nul?
c- Déterminer la nouvelle composition de la solution sachant que le Ph du nouvel état d'equilibre vaut 5.4 ==> Même question que la 2-a?
d- Quel aurait etait le Taux d'avancement final Taux ' de la reaction de HF avec l'eau si l'on avait préparé directement une solution d'acide fluorhydrique de concentration C1 en soluté apporté?
e- Comparer Taux et Taux ' et conclure quant à l'effet de la dillution de l'acide HF sur sa dissociation.
Merci de m'aider