Réaction totale
Posté : mer. 17 févr. 2010 10:49
Quelle est la différence entre une réaction totale et un réaction qui ne l'est pas?
Bonjour Elsa,
La différence réside dans le taux d''avancement de la réaction, c'est à dire dans le rapport de l'avancement réel par l'avancement maximum que l'on pourrait espérer avec les quantités mises en jeu.
Si l'on atteint cette situation maximale, alors le taux vaut 1 ou 100 % et la réaction est dite totale, comprendre qu'elle avance jusqu'à épuisement d'au moins un des réactifs.
Dans tous les autres cas, la réaction n'est que partielle ou limitée, son taux est inférieur à un et il reste des réactifs.
Cela vous suffit-il ?