Déterminer la masse d'un solide

[SoS(3)]

Attention un volume n'est pas m^3/mol .
En effet , maintenant que vous connaissez xf utilisez le tableau d'avancement pour exprimer nf(H3O+) , nf(H2) et nf(Al) en fonction de xf puis caluler les . j'attends vos réponses .

[Yohan Terminale S]

Je pense avoir réussi a déterminer [H3O+] : Une relation nous dit que xf = nf(H3O+)
Or on a trouvé que xf = 1.5*10^-4
de plus grâce a tableau d'avancement on constate que nf(H3O+) - 6xf = 0
je peux donc dire 1.5*10^-4 = 6xf et donc (nf(H3O+))/6 = xf (1.5*10^-4)/6 = xf
donc xf = 2.5*10^-5
ainsi on connait nf(H3O+) = 2.5*10^-5
Avec la relation C = n/V on peut dire que [H3O+] = nf(H3O+)/Vsol = (2.5*10^-5)/(100*10^-3) = 2.5*10^-4
Est-ce juste ?

[Yohan Terminale S]

Désolé du double post je n'avais pas vu votre réponse,
On remarque dans la case (Al3+) que a l'état final c'est égale a 2xf donc 1.5*10^-4*2 = 3.0*10^-4
pour (H2) : 3xf donc 1.5*10^-4*3 = 4.5*10^-4
enfin pour (H2O) : 6xf donc 1.5*10^-4*6 = 9.0*10^-4

[SoS(3)]

Non , en fait il y avait une erreur dans votre tableau que je n'avais pas vue pour les réactifs : lorsque l'état final est atteint : nf(H30+) = ni(H30+) -6 xf ; en effet à chaque case correspond une quantité de matière à un instant ; or vous partez de ni pour les réactifs;
il vous faut donc reprendre les calculs pour H3O+.
Par contre vos réponses sont correctes pour les produits. Il vous reste à calculer le volume de gaz.

[Yohan Terminale S]

D'accord, dans mon énoncé on me donne [H3O+]i = 1.0*10^-1
donc ni(H3O+) = [H3O+]*Vsol = 1.0*10^-1*100*10^-3 = 0.01
mais je n'arrive pas a déduire nf(H3O+) a partir de la ..
Cependant pour le volume du gaz je dirais que V(gaz) = n(gaz)*Vm = 4.5*10^-4*24 = 0.0108 L/mol ?

[Yohan Terminale S]

Je pourrais en déduire que ni(H3O+) - 6xf = 0 donc ni(H3O+) = 6xf
0.01 = 6xf
(0.01)/6 =xf xf = 1.7*10^-3 ?
donc nf(H3O+) = 1.7*10^-3 mol/l ?

[SoS(3)]

Ah non pourquoi voulez vous que nf =0 (d'autant plus que la transformation n'est pas totale) ? ; vous avez tout simplement nf(H3O+) = 0,01 - 6.1,5.10-4 ; au passage voyez l'importance des virgules pour les nombres décimaux pour ne pas confondre avec les . des produits.
Oui pour le gaz avec toujours le problème de l'unité . Quel est l'unité d'un volume ?

[Yohan Terminale S]

Ah d'accord merci pour cette précision, du coup nf(H3O+) = 9.1*10^-3 ?
L'unité de volume c'est le litre me semble t'il

[SoS(3)]

Tout à fait exact ; vous pouvez continuer l'exercice.

[Yohan Terminale S]

Donc a partir de la je peux en déduire par la relation n = C*V
[H3O+]f = nf(H3O+) / Vsol = (9.1*10^-3)/100.0*10^-3 = 0.091
Cependant je suis toujours bloquer pour trouver la masse de Al

[SoS(3)]

Attention s'il vous plait à bien préciser les unités mol/L pour la concentration.
La méthode est analogue : exprimer nf(Al) en fonction de ni(Al) et xf .
Un petite question : êtes vous sûr de votre tableau de données c'est bien en 10-3 mol/L ?

[Yohan Terminale S]

Oui je suis sur de l'information donnée [Al3+] (x10^-3 mol/l-1)
Donc en gros ni(Al) = m(Al)/M(Al) = 0.081/27 = 3.0*10^-3
nf(Al) = ni(Al) - 2xf = 3.0*10^-3*2*1.5*10^-4 = 2.7*10^-3
mf(Al) = nf(Al)*M(Al) = 2.7*10^-3*27 = 0.0729 g

[SoS(3)]

C'est exact avec un chiffre significatif de trop ; c'est donc plutôt mf(AL) = 0,073 g.

[Stan Terminale S]

Bonsoir, je suis dans kle meme petrin que mon compagnon et voudrait determiner le temps de demi-vie dans cet exercice merci d'avance

[SoS(3)]

Bonsoir Stan , vous voulez parler du temps de demi réaction . j 'attends votre proposition.