métaux

[SoS(17)]

Non, je ne suis pas d'accord avec votre résultat.
Comment avez-vous obtenu cette valeur ? Quand vous écrivez V = n*Vm, n'oubliez pas qu'ici, V = V(Cl2) donc n = n(Cl2).

[Phoenicia]

mais on ne connait n(Cl2)?

[SoS(17)]

Oui, mais vous connaissez n(e-) et il y a un lien entre n(e-) et n(Cl2). C'est ce que j'ai essayé de vous dire dans un précédent message.

[Phoenicia]

mais dans ma réaction il n'y a pas d'échange d'électrons?

[SoS(17)]

Dans le bilan l'échange d'électrons ne se voit pas mais il a lieu entre le réducteur d'un couple et l'oxydant de l'autre couple.
Il y a donc deux équations avec des électrons.

[Phoenicia]

n(Cl2)=2n(e-)?

[SoS(17)]

L'idée est bonne, mais... regardez bien votre 1/2 équation....

[Phoenicia]

je ne vois pas trop

[SoS(17)]

La 1/2 équation qui vous intéresse est 2 Cl- = Cl2 + 2 e-
Elle montre qu'il se forme 1 mol de dichlore Cl2 et que 2 mol d'électrons sont libérés (à partir de 2 mol d'ions chlorure).
Gardez cette proportion pour trouver la relation. Ou faites le calcul à partir des 1,2.10-4 mol d'électrons libérés.

[Phoenicia]

2n(e-)=2*1,2.10-4=n(Cl2)?

[SoS(17)]

Vous avez gardé la même relation....
La 1/2 équation indique qu'avec 2 mol de Cl-, il peut se former 1 mol de Cl2 et 2 mol d'électrons sont libérés.
Donc avec 1,2.10-4 mol d'électrons, combien de mol de Cl2 a-t-on ? Faites la proportion, le produit en croix....

[Phoenicia]

ah on a n(Cl2)/2?

[SoS(17)]

Décidément....Avec la 1/2 équation vous devriez VOIR que pour passer de la quantité d'électrons à la quantité de dichlore, on divise par 2.
On a 2 mol e- pour 1 mol Cl2
1,2.10-4 mol e- pour n(Cl2)

d'où n(Cl2) = 1,2.10-4/2 = n(e-)/2 mol.

Il FAUT maîtriser cela.

[Phoenicia]

merci mais je n'ai compris comment vous déduisez 1,2.10-4 mol e- pour n(Cl2)?

[SoS(17)]

Vous avez calculé n(e-) = 1,2.10-4 mol.
La 1/2 équation indique que n(Cl2) = n(e-)/2 donc n(Cl2) = 0,6.10-4 mol.