Pourquoi voudriez-vous prendre V = 2 L ?
Vous avez tout calculé pour 1,0 L...
Les concentrations demandées sont bien sûr celles à l'état final ou plutôt pour x = xmax.
pH du sang
Modérateur : moderateur
-
SoS(17)
-
Jake TS
Re: pH du sang
Alors ainsi les concentrations sont :
-c(HPO4(2-))=0.24mol/L
-c(HPO4(-))=0.107mol/L
Et donc ainsi on obtient : 0.24/0.107=10^(ph-6.82). Et on obtient pH=log(0.24/0.107)+6.82=7.17 qui est bien égal à environ 7.2.
-c(HPO4(2-))=0.24mol/L
-c(HPO4(-))=0.107mol/L
Et donc ainsi on obtient : 0.24/0.107=10^(ph-6.82). Et on obtient pH=log(0.24/0.107)+6.82=7.17 qui est bien égal à environ 7.2.
-
SoS(17)
Re: pH du sang
Parfait !
-
Jake TS
Re: pH du sang
Merci beaucoup pour votre aide.