chlorure d'ammonium

[Arnold]

Merci, j'essaie de comprendre.

Pouvez-vous me donner au moins une piste pour déterminer le couple oxydant/réducteur qui agit sur la cathode ?

Merci de votre compréhension.

[SoS(53)]

Pour le couple où le réducteur est l'ammonium, on peut avoir comme oxydant conjugué NO2, ou l'ion nitrate NO3-.

[SoS(53)]

Par contre l'ammonium peut être réduit en ammoniac et dihydrogène selon la demi-équation de réduction suivante:

2 NH4+(aq) + 2 e– = 2 NH3(aq) + H2(g)

Cette réaction est à mon avis à privilégier

[Arnold]

Merci beaucoup. J’y vois nettement plus clair.

Donc en résumé :

à l’anode : 2Cl⁻(aq) -----> Cl2(g) + 2e⁻
à la cathode : 2 NH4⁺(aq) + 2 e⁻ -----> 2 NH3(aq) + H2(g)

d’où le bilan : 2Cl⁻(aq) + 2 NH4⁺(aq) ----> Cl2(g) + 2 NH3(aq) + H2(g)

Est-ce exact ?

Merci encore pour votre aide.

[SoS(53)]

Si c'est en milieu acide c'est exact, par contre en milieu basique il faudrait modifier la réaction de réduction.

Après cela dépend du sujet et de la question posée.
L'ion ammonium étant stable qu'en milieu acide, les réactions écrites me paraissent justes.

Bonne recherche!

[Arnold]

Merci pour votre réponse.

Ce n'est pas un exercice mais un extrait de cours. En fait à titre d'électrolyse il est mentionné après plusieurs exemples eux détaillés celui d'une solution de chlorure d’ammonium NH4Cl et ce sans préciser le milieu ni le détail des réactions.
J'ai voulu retrouver les réactions en question et je vous remercie encore de m'avoir aidé à y parvenir.

(il s'agit d'un très très vieux livre scolaire des années 30 ! le niveau semble plus élevé que nos ouvrages actuels)

[SoS(53)]

Après si on fait dissoudre le chlorure d'ammonium et qu'il y a une électrolyse derrière le pH sera aux alentour de 6. A ce pH ce n'est pas le dichlore qui devrait se former mais plutôt l'acide hypochloreux HClO.

A l'anode on devrait plutôt avoir l'oxydation des ions Cl- en HClO

[Arnold]

Merci beaucoup pour ces précisions.