Polarité

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SoS(1)
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Re: Polarité

Message par SoS(1) » jeu. 21 mai 2020 12:22

Je n'ai pas regardé le document. Mais il s'agit de l'interaction entre la molécule d'eau, qui est neutre mais qui possède un "moment dipolaire ", avec un ion. Cela doit probablement vous aider à identifier l'interaction cherchée. Tenez moi au courant.
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Re: Polarité

Message par Invité » jeu. 21 mai 2020 12:25

C'est l'interaction de Keesom, de Debye ou de London ?

Je pencherais plutôt pour Debye
.
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Re: Polarité

Message par SoS(1) » jeu. 21 mai 2020 12:57

La molécule d eau a un diplôme permanent, i3- est permanent aussi. Donc non.

Si par contre vous parlez de l'eau et i2, i2 peut avoir un moment dipolaire induit par l'eau.

A vous de jouer.
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Re: Polarité

Message par Invité » jeu. 21 mai 2020 13:04

Est-ce que vous pourriez récapituler svp ?

Je ne suis pas sûre d'avoir tout bien compris ...

Et une amie (inès) a envoyé un sujet sur un titrage : est ce que vous pourriez y répondre svp ? On arrive pas à y répondre toutes les 2...…...
Invité

Re: Polarité

Message par Invité » jeu. 21 mai 2020 13:13

Là je ne comprends plus rien :

Entre l'eau et le diiode, c'est une interaction entre une molécule polaire (eau) et une molécule apolaire (diiode) : interaction de Debye.

Entre l'eau et l'ion triodure : interaction entre une molécule polaire (eau) et un ion : donc interaction dipôle-ion.

Donc il y a bien une interaction dans les deux cas, non ?
Donc on devrait avoir même solubilité dans l'eau pour le diiode et pour l'ion triodure puisqu'il y a pour chacun une interaction ?
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Re: Polarité

Message par SoS(1) » jeu. 21 mai 2020 14:13

L'interaction existe dans les 2 cas, mais l'énergie d'interaction est bien plus faible avec le diiode qu'avec l'ion triodure.
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Re: Polarité

Message par SoS(1) » jeu. 21 mai 2020 14:16

Et concernant l'autre message, il concerne un niveau post bac. Le forum est réservé aux lycéens. Si votre message est passé, tant mieux pour vous. Mais nous consacrons en priorité notre temps aux lycéens. Vius piuvez quant à vous demander de l'aide à vos professeurs, ils sont là pour ça.
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Re: Polarité

Message par Invité » jeu. 21 mai 2020 14:28

Merci des réponses

Et je ne comprends pas j'ai envoyé 2 réponses mais un seul apparaît : est-ce que vous pourriez publier l'autre svp ?

Et désolée mais je suis pas sûre d'avoir compris : quelle énergie est plus faible que quelle énergie ?
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Re: Polarité

Message par SoS(1) » jeu. 21 mai 2020 14:42

Énergie entre dipole permanent et dipole induit plus faible qu'entre dipole permanent et ion.
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Re: Polarité

Message par Invité » jeu. 21 mai 2020 17:40

Merci bcp cette fois j'ai compris !

Pourriez-vous vous répondre à ma copine svp sur son titrage ?

Je crois qu'elle est vraiment en panique pour ses concours, elle est en prépa.

Merci bcp de la compréhension
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