ph d'un mélange acide+base

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oceane TS

ph d'un mélange acide+base

Message par oceane TS » ven. 7 févr. 2020 20:07

Bonjour je rencontre un problème avec un exercice de chimie sur les ph.Je dois calculer le ph d'une mélange contenant:
-20 ml d'H2O
-10 ml de NaOH à C=0,2 M
-20 ml de HCl à 0,1 M
Je ne vois vraiment pas comment faire ce qui me gêne c'est les volumes.Je pensais pouvoir calculer par exemple la concentration en acide et en base dans le mélange mais je ne vois pas comment faire.
SoS(12)
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Re: ph d'un mélange acide+base

Message par SoS(12) » sam. 8 févr. 2020 11:57

Bonjour Océane,

Dans un premier temps, il y a une réaction acido-basique entre des espèces introduites :
* NaOH en solution forme des ions Na+ et HO- : l'un des deux ions fait partie d'un couple acide / base, je vous laisse trouver lequel ;
* HCl en solution forme (au contact de l'eau) des ions H3O+ et Cl- : l'un des deux ions fait partie d'un couple acide / base, je vous laisse trouver lequel ;

Il y a une réaction totale entre les deux ions précédents. Déterminez ce qu'il reste à la suite de cette réaction, et vous pourrez alors déterminer le pH de la solution.

En restant à votre disposition.