Chimie

[LUC STL chimie]

j'ai un problème sur un exercice je vous l'envoie en entier pour aider a la compréhension mais je ne comprends juste pas la question c.
Exercice :
On veut étudier le couple Co2+ / Co, Co étant le cobalt.
On réalise 2 expèriences :
-La solution rose, due à l'ion cobalt, est décoloré par le fer;
- En milieu acide, cobalt métallique donne un dégagement de dihydrogène
1) Ecrire les deux couple mis en jeu lors de la réaction spontanée. En déduire un classement des 2 couples.
3) classer qualitativement les trois couples rédox mis en jeu.
4) On réalise la pile Co(s) I Co2+(aq) II Cu2+(aq) I Cu(s)
a) Placer le couple du cuivre dans le classement précédent (E°= 0,34V). En déduire les polarité de la pile
b) Ecrire les demis équation redox. Puis l'équation bilan de fonctionnement de la pile.
Question au quelle je seche :
c) On mesure une f.e.m. E = 0,63V. Déterminer la valeur du potentiel redox de la pile au cobalt sachant que dans les conditions de l'expérience, celui de la pile vaut 0,34V
Merci d'avance de votre aide et bonne soirée.

[SoS(10)]

bonjour,

je pense qu'il y a une phrase confuse dans votre énoncé qui vous gène pour répondre.
La situation est la suivante: La fem de la pile vaut E= 0,63V, le potentiel redOx de la pile au cuivre vaut 0,34V, vous chercher celui de la pile au cobalt donc le potentiel redOx du couple Co2+/Co

Voici le point de départ de votre raisonnement: E = E°(Cu2+/Cu) - E°(Co2+/Co)

à vous de poursuivre....