Acide faible

[Marrou]

Bonjour! Je reviens une fois de plus pour vous demander de l'aide. Merci à l'infini.
Voilà énoncé:

pour préparer 100ml de solution de NH4Cl, on dissout 0,32g de solide dans l'eau. La solution obtenue a un pH=5,2 à 25degré C.
1- Écrire l'équation d'ionisation de ce composé dans l'eau.
2-calculer la concentration initiale en ion ammonium . Montrer que l'ion ammonium est un acide faible.
3- Écrire l'équation bilan de la réaction entre ion ammonium et l'eau.
4- Le couple NH4+/NH3 a pour pKa= 9,2
a-définir la constante d'équilibre de cette réaction. Déterminer sa valeur numérique.

Voilà pour la question 1,
NH4Cl---->NH4+ + Cl-
NH4+ +H2O==NH3 + H3O+

A partir de 2,je me suis trompé je ne sais je dois partir de [H3O+] et [OH-] pour trouver la [NH4+].

Merci!

[SoS(45)]

Bonjour Marrou,
Votre équation de dissolution est bonne.
En fait, c'est très simple, on vous demande la concentration initiale c'est à dire la concentration du soluté.
Réfléchissez-y. En cas de difficulté je répondrai.

[Marrou]

Merci pour votre réponse!

Dans ce cas, cette concentration égale m/vM
M=53,5g/mol, m=0,32g et v=0,1l
C=0,0598 mol/ l ~ = 6.10^-2 mol/l

[SoS(45)]

oui, c'est cela.
Dans l'énoncé que vous avez envoyé il y a une question 4a, j'en conclus qu'il y a une question 4b, quelle est-elle?

[Marrou]

Ok merci! Oui vous avez raison. En 4b on nous demande de déterminer les espèces chimiques majoritaires dans la solution.

Mais pour montrer que l'ion ammonium est un acide faible,je dois calculer la concentration finale de cet ion ,s'il existe je pourrais conclure qu'il est faible ou bien en partant du pH donné(5,2), si l'ion ammonium est un acide fort,=> pH=-logC et si je le trouve différent du pH donné j'en conclus que c'est un acide faible

[SoS(45)]

oui, c'est cela.

[Marrou]

D'accord.
Et parlant de constante d'équilibre, c'est la constante d'acidité(Ka) ou la constante d'ionisation?

[SoS(45)]

Il s'agit de la constante d'acidité.

[Marrou]

Ok! Dans ce cas,
Ka=( [H3O+] [NH3])/[NH4+]

numériquement
Ka=10^-pKa
ka= 6,3.10^-10

les espèces majoritaires seront: NH4+, H3O+

[SoS(45)]

Oui, pour votre valeur de Ka.
Sur quel calcul vous appuyez-vous pour justifier vos espèces majoritaires?
A partir du Ka vous devez calculer [NH4+]/[NH3] pour conclure.
A partir de votre équation de réaction entre NH4+ et H2O, que pouvez-vous en conclure quant à [NH3] et[H3O+] ?

[Marrou]

A partir de ka,
[NH4+]/[NH3] = [H3O+]/ka

à partir de la réaction,
H3O+ ET NH3 ont même concentration.

[SoS(45)]

Oui! Et quelle est donc la valeur de [NH4+]/[NH3]?

[Marrou]

La valeur [NH4+]/[NH3] est 10^4

[SoS(45)]

Oui! Et donc quelle est votre conclusion?

[Marrou]

NH4+ et H3O+ sont respectivement ultramajoritaires devant NH3 et OH-