Bonjour
Trouver la concentration massique, la concentration molaire et la masse ou le volume pour obtenir 1l de solution à 1 mol.l-1 de l'acide chlorhydrique sachant que:
Formule=HCL
Masse molaire=36,461
Masse volumique de la solution commerciale g.ml-1
Pureté de la solution commerciale: 32%
J'ai trouvé c=0,032 mol.l-1, cm=1.167g.l-1, et la masse ou le volume pour obtenir 1l de solution à 1 mol.l-1=1160g
Mes résultats sont ils exacts?
Merci
trouver des concentrations
Modérateur : moderateur
Re: trouver des concentrations
Bonjour Anaïs,
Il manque la valeur de la masse volumique de la solution dans l'énoncé que vous avez fourni. Je suppose que c'est 1,16 g/mL (valeur habituellement donnée). Je pense néanmoins que vos résultats ne sont pas corrects. Pourriez-vous détailler vos calculs ?
En particulier, qu'avez vous trouvé aux deux questions suivantes :
Combien pèse un litre de solution d'acide chlorhydrique à 32 % ?
Sachant que ces 32 % correspondent à la fraction massique d'acide chlorhydrique dans la solution, quelle est la masse d'acide chlorhydrique dans un litre de solution ?
A vous.
Il manque la valeur de la masse volumique de la solution dans l'énoncé que vous avez fourni. Je suppose que c'est 1,16 g/mL (valeur habituellement donnée). Je pense néanmoins que vos résultats ne sont pas corrects. Pourriez-vous détailler vos calculs ?
En particulier, qu'avez vous trouvé aux deux questions suivantes :
Combien pèse un litre de solution d'acide chlorhydrique à 32 % ?
Sachant que ces 32 % correspondent à la fraction massique d'acide chlorhydrique dans la solution, quelle est la masse d'acide chlorhydrique dans un litre de solution ?
A vous.
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Anaïs F.
Re: trouver des concentrations
Bonjour, je ne savais pas vraiment où aller puis j'ai trouvé ce topic !
J'ai un problème de calcul de concentration, voici l'énoncé :
La solution d'ammoniac contient 20% en masse d'ammoniac et sa densité vaut d= 0.92. Montrer que ceci correspond à une concentration théorique Co = 10,8 mol/L
J'ai d'abord dit que la masse volumique était de même valeur que la densité c'est à dire 0.92 kg/m^3.
Puis j'ai calculé la concentration massique (Cm) de la solution en sachant que des g/L correspondaient à des kg/m^3, ce qui nous donne logiquement 0.92 g/L.
Ensuite, j'ai calculé la concentration molaire C = Cm/M avec Cm = 0.92g/L et M = 14*1 + 1*3 = 17 g/mol donc C = 0.92/17 = 0.0541 mol/L.
Il est aussi dit que la solution contenait 20% en masse d'ammoniac donc j'ai calculé : 0.0541 * 20% = 0.0108 mol/L !
Mais ce n'est pas le bon résultat ! Je pense que c'est dû à une erreur de conversion des kg/m^3 par des g/L mais je ne comprends pas pourquoi !
Alors merci à la ou les personnes qui m'aideront !
J'ai un problème de calcul de concentration, voici l'énoncé :
La solution d'ammoniac contient 20% en masse d'ammoniac et sa densité vaut d= 0.92. Montrer que ceci correspond à une concentration théorique Co = 10,8 mol/L
J'ai d'abord dit que la masse volumique était de même valeur que la densité c'est à dire 0.92 kg/m^3.
Puis j'ai calculé la concentration massique (Cm) de la solution en sachant que des g/L correspondaient à des kg/m^3, ce qui nous donne logiquement 0.92 g/L.
Ensuite, j'ai calculé la concentration molaire C = Cm/M avec Cm = 0.92g/L et M = 14*1 + 1*3 = 17 g/mol donc C = 0.92/17 = 0.0541 mol/L.
Il est aussi dit que la solution contenait 20% en masse d'ammoniac donc j'ai calculé : 0.0541 * 20% = 0.0108 mol/L !
Mais ce n'est pas le bon résultat ! Je pense que c'est dû à une erreur de conversion des kg/m^3 par des g/L mais je ne comprends pas pourquoi !
Alors merci à la ou les personnes qui m'aideront !
Re: trouver des concentrations
Anaïs, bonjour et bonne année.
Vous aves raison :
La masse volumique est de \(0,92\quad kg/L\) et pas de \(0,92\quad kg/{ m }^{ 3 }\).
Donc 1 L de solution a une masse de 920 g.
Comme elle est concentrée à 20 % cela donne bien 184 g de soluté par litre de solution.
La masse molaire de l'ammoniac est de : 17 g/mol.
On arrive donc à une la quantité de matière d'ammoniac : 10,8 mol par litre de solution.
Vous aves raison :
Et lorsque vous écrivez :Je pense que c'est dû à une erreur de conversion des kg/m^3 par des g/L mais je ne comprends pas pourquoi !
Oups ! c'est une erreur :J'ai d'abord dit que la masse volumique était de même valeur que la densité c'est à dire 0.92 kg/m^3.
La masse volumique est de \(0,92\quad kg/L\) et pas de \(0,92\quad kg/{ m }^{ 3 }\).
Donc 1 L de solution a une masse de 920 g.
Comme elle est concentrée à 20 % cela donne bien 184 g de soluté par litre de solution.
La masse molaire de l'ammoniac est de : 17 g/mol.
On arrive donc à une la quantité de matière d'ammoniac : 10,8 mol par litre de solution.