ion iodure dans l'eau oxygénée

[flavie]

bonjour, j'ai un problème avec cet exercice, pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?

question: une expérience a permis de mesurer l'absorbance d'une eau traitée à l'ion iodure : A= 0.450. Cette eau à t-elle un goût désagréable?

données :
- M(I)=127 mg/mol
- information sur les ions iodure dans l'eau: un goût désagréable est perceptible au-delà de 0.5 mg/L
-quand A vaut 0.323, [I2] vaut 1 umol/L
quand A vaut 0.650, [I2] vaut 2 umol/L
quand A vaut 0.976, [I2] vaut 3 umol/L

moi, je sais que :
- les ions iodure (appartenant au couple I2/I-) réagissent avec l'eau oxygénée (du couple H2O2/H2O)
- la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée produit du diiode de couleur brune dans l'eau.

aide:
calculer d'abord [I2] puis en déduire [I-]

ce que j'ai fait:
j'ai d'abord calculer [I2], comme conseillé dans l'énoncé.
j'ai fait l'équation de la réaction:
2I- + H2O2 + 2H+ -> I2 + 2H2O
ce qui m'a permis de déduire que [I2] = 2[I-].

ensuite, grâce aux données (quand A vaut 0.323, [I2] vaut 1 umol/L - quand A vaut 0.650, [I2] vaut 2 umol/L - quand A vaut 0.976, [I2]) vaut 3 umol/L, j'ai pu faire un produit en croix qui donne :
(1 * 0.450) / 0.323 = 1.4 umol/L = 1.4.10^-6 mol/L

puis j'en ai déduit :
[I2] = 2[I-] donc
[I-] = [I2] /2 donc
[I-] = 7.10^-7 mol/L

ayant C, je peux calculer Cm qui donne Cm = C * V = 7.10^-7 * 127 = 8.9^-5 mg/L

mais ce résultat ne me paraît pas cohérent !

[SoS(24)]

Bonsoir Flavie,

Il y a une maladresse dans le calcul de [I2] :

- Vous avez écrit : quand A vaut 0.323, [I2] vaut 1 umol/L - quand A vaut 0.650, [I2] vaut 2 umol/L - quand A vaut 0.976, [I2]) vaut 3 umol/L, j'ai pu faire un produit en croix qui donne :
(1 * 0.450) / 0.323 = 1.4 umol/L = 1.4.10^-6 mol/L

Cette méthode n'est pas rigoureuse (même si votre réponse semble correcte dans cette partie de l'exercice), il faut normalement :
- tracer la courbe A = f([I2]).
- déterminer la valeur de [I2] qui correspond à A = 0,323.

- L'exploitation de votre équation est fausse :
Vous avez écrit :
j'ai fait l'équation de la réaction:
2I- + H2O2 + 2H+ -> I2 + 2H2O
ce qui m'a permis de déduire que [I2] = 2[I-].

Lorsque ces deux réactifs sont versés dans des proportions stoechiométriques :
n(I-)/2 = n(I2) /1 donc n(I-) = 2 n(I2) d'où [I-] = 2 [I2] = ...

A vous de terminer votre calcul et de rectifier vos erreurs.
Nous attendons votre réponse,
Bon courage, vous y êtes presque !