Bonjour
Je viens de sortir de mon examen de chimie et j'ai quelques doutes sur des exercices voici en un:
on obtient un volume V = 500 ml d'une solution aqueuse notée A d'acide mono chloro-ethanoique CH2cL-COOH en dissolvant une quantité de matière n=5.10^-3 mol de cet acide dans de l'eau distillée .le pH de cette solution est pHA=2,5
on dispose d'une solution aqueuse B d'acide ethanoique ch3cooh de même volume et même concentration que la solution A.la mesure du pH de la solution B donne phB=3,4
1) calculer la concentration c de la solution A
---> c=n/V=5.10^-2 mol/l
2)écrire l'équation de la réaction entre l'acide mono chloro-éthanoique et l'eau
---> CH2CL-COOH + H2O --->CH2CL-COO- + H3O+
3) calculer les concentrations en ions oxonium H3O+ et hydroxyde HO- dans la solution A
--->[H3O+]=10^-pH donc [H3O+]=10^-2,5 mol/l et Ke= [H3O+]x[HO-]=10^-14 donc
[HO-]=Ke/10^-pH donc [HO-]=10^{-14+2,5}=10^-11,5 mol/l
4)calculer la concentration c' de la solution B
--->c'=c
5)écrire l'équation de la réaction entre l'acide ethanoique et l'eau
---> CH3COOh+H2O--->CH3COO- + H3O+
6)calculer les contraction en ions oxonium H3O+ et hydroxyde HO-
---> [H3O+]=10^-pHB donc [H3O+]= 10^-3,4 et comme on connait Ke alors [HO-]=10^-10,6 mol/l
est ce correct ?qu'en pensez vous?
Cordialement
forces des acides
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Jonathan terminale s
Re: forces des acides
Bonjour Jonathan,
il y a quelques erreurs que je vous signale en rouge mais c'est à vous de les corriger :
on obtient un volume V = 500 ml d'une solution aqueuse notée A d'acide mono chloro-ethanoique CH2cL-COOH en dissolvant une quantité de matière n=5.10^-3 mol de cet acide dans de l'eau distillée .le pH de cette solution est pHA=2,5
on dispose d'une solution aqueuse B d'acide ethanoique ch3cooh de même volume et même concentration que la solution A.la mesure du pH de la solution B donne phB=3,4
1) calculer la concentration c de la solution A
---> c=n/V=5.10^-2 mol/l : bonne expression mais mauvaise AN
2)écrire l'équation de la réaction entre l'acide mono chloro-éthanoique et l'eau
---> CH2CL-COOH + H2O --->CH2CL-COO- + H3O+ il faut mettre une double flèche
3) calculer les concentrations en ions oxonium H3O+ et hydroxyde HO- dans la solution A
--->[H3O+]=10^-pH donc [H3O+]=10^-2,5 mol/l à calculer à la machine
et Ke= [H3O+]x[HO-]=10^-14 donc
[HO-]=Ke/10^-pH donc [HO-]=10^{-14+2,5}=10^-11,5 mol/l à calculer à la machine
4)calculer la concentration c' de la solution B
--->c'=c
5)écrire l'équation de la réaction entre l'acide ethanoique et l'eau
---> CH3COOh+H2O--->CH3COO- + H3O+ mettre une double flèche
6)calculer les contraction en ions oxonium H3O+ et hydroxyde HO-
---> [H3O+]=10^-pHB donc [H3O+]= 10^-3,4 à calculer à la machine
et comme on connait Ke alors [HO-]=10^-10,6 mol/l à calculer à la machine
il y a quelques erreurs que je vous signale en rouge mais c'est à vous de les corriger :
on obtient un volume V = 500 ml d'une solution aqueuse notée A d'acide mono chloro-ethanoique CH2cL-COOH en dissolvant une quantité de matière n=5.10^-3 mol de cet acide dans de l'eau distillée .le pH de cette solution est pHA=2,5
on dispose d'une solution aqueuse B d'acide ethanoique ch3cooh de même volume et même concentration que la solution A.la mesure du pH de la solution B donne phB=3,4
1) calculer la concentration c de la solution A
---> c=n/V=5.10^-2 mol/l : bonne expression mais mauvaise AN
2)écrire l'équation de la réaction entre l'acide mono chloro-éthanoique et l'eau
---> CH2CL-COOH + H2O --->CH2CL-COO- + H3O+ il faut mettre une double flèche
3) calculer les concentrations en ions oxonium H3O+ et hydroxyde HO- dans la solution A
--->[H3O+]=10^-pH donc [H3O+]=10^-2,5 mol/l à calculer à la machine
et Ke= [H3O+]x[HO-]=10^-14 donc
[HO-]=Ke/10^-pH donc [HO-]=10^{-14+2,5}=10^-11,5 mol/l à calculer à la machine
4)calculer la concentration c' de la solution B
--->c'=c
5)écrire l'équation de la réaction entre l'acide ethanoique et l'eau
---> CH3COOh+H2O--->CH3COO- + H3O+ mettre une double flèche
6)calculer les contraction en ions oxonium H3O+ et hydroxyde HO-
---> [H3O+]=10^-pHB donc [H3O+]= 10^-3,4 à calculer à la machine
et comme on connait Ke alors [HO-]=10^-10,6 mol/l à calculer à la machine