couple acide faible/base faible

[Sarah TS]

Bonjour, dans le cours il est écrit que plus Ka est grand, plus l'acide est fort; jusque l'a pas de problème je comprend puisque Ka= (A- * H3O+/AH), donc si Ka est grand, la concentration en H3O+ est grande et donc l'acide est fort. Ce que je ne comprend pas c'est la suite de la phrase qui est "et ^plus la base conjuguée est faible".
Je suis sure que cela doit être évident mais pour le moment je ne vois pas trop d'où cela vient.
Merci pour vos explications.

[SoS(16)]

Bonjour, si un acide HA est fort, la concentration en ion H3O+ de la solution acqueuse en présence est donc élevée. On dans cette solution acqueuse il existe des ions HO- issus de la dissosiation de l'eau H2O. Les ions HO- sont caractéristiques de la base conjugué A- de cet acide. La solution étant ACIDE, les ions H3O+ sont majoritaires et donc les ions HO- sont minoritaires.

Bonne continuation.

[Sarah TS]

D'accord, merci.