Bonsoir
Une solution d'acide nitrique de volume V1=50 mL est mélangée à une solution d'hydroxyde de sodium de volume V2=100 mL. Les deux solutions ont la même concentration c=2.0 mol/l .
L'équation de la réaction est H3O+ + OH- -> 2H2O
L'ion hydroxyde est en excès, donc il n'a pas totalement réagit. On devrait donc mettre la double flèche non ? Car Oh- ne s'est pas totalement dissocié ?
Merci
acides
Modérateur : moderateur
Re: acides
Bonsoir Marine,
L'hydroxyde de sodium est une base forte ou faible ?
L'hydroxyde de sodium est une base forte ou faible ?
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Marine
Re: acides
forte
Re: acides
Bonsoir Marine,
Attention, ne confondez pas une espèce en excès et une espèce qui n'est pas totalement dissociée.
Dans le cas d'une espèce qui n'est pas totalement dissocié, on a un équilibre chimique: il y a des réactifs et des produits présents à l'état final, aucun des réactifs n'a totalement disparu.
Dans le cas d'une réaction totale avec un réactif en excès, la réaction est bien totale, mais le réactif en excès ne peut plus réagit lorsque l'autre réactif a disparu, la réaction s'arrête mais est une réaction totale.
Cordialement
Attention, ne confondez pas une espèce en excès et une espèce qui n'est pas totalement dissociée.
Dans le cas d'une espèce qui n'est pas totalement dissocié, on a un équilibre chimique: il y a des réactifs et des produits présents à l'état final, aucun des réactifs n'a totalement disparu.
Dans le cas d'une réaction totale avec un réactif en excès, la réaction est bien totale, mais le réactif en excès ne peut plus réagit lorsque l'autre réactif a disparu, la réaction s'arrête mais est une réaction totale.
Cordialement
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Marine
Re: acides
Donc pour une réaction totale, au moins un des réactif a complètement disparu ?
Et pour une réaction limité, aucun des réactifs n'a disparu ?
Et pour une réaction limité, aucun des réactifs n'a disparu ?
Re: acides
Oui c'est correct.