Oxydo-réduction Chlorure d’étain

[Marie]

Bonjour, j'ai un exercice en chimie sur l'oxydo-réduction, je crois que j'ai des incompréhensions.
Mon énoncé:
On mélange dans un bécher 100 mL d’une solution de chlorure d’étain II (SnCl2) de concentration C1 =0,10 mol.L-1 et 400 mL d’une solution de chlorure de nickel (NiCl2) de concentration 1,0 mol.L-1. On ajoute à cette solution 295 mg de nickel métal en poudre et 1,19 g d’étain métal. On considère que le volume de la solution ne varie quasiment pas. On donne : MNi = 58,7 g.mol-1 et MSn = 118,7 g.mol-1.
- Exprimer le quotient de réaction dans l’état initial du système ainsi réalisé et calculer sa valeur.

On a eu à la question précédente une réaction avec une lame de nickel dans une solution aqueuse de chlorure d’étain II SnCl2. Donc là pas de problème l'équation est: Sn2+ + Ni -> Sn + Ni2+ et K= [Ni2+aq] / [Sn2+aq].

Mais pour cette question, je ne comprends pas puisqu'il y a deux réactions qui se passent en même temps :
la même, c'est à dire Sn2+ + Ni -> Sn + Ni2+
mais aussi Ni2+ + Sn = Sn2+ + Ni
Alors comment choisir le quotient de réaction qui est demandé? :/ Merci si qqun peut m'éclairer!

[SoS(3)]

Bonjour Marie ,
un quotient de réaction se note Qr et Qr,i pour l'état initial et non K qui est la constante de l'équilibre.
Un Qr,i se calcule pour un sens choisi de l'équilibre supposé.
Par contre ces notions ne sont plus au nouveau programme de TS.

[Marie]

Oui c'est vrai je me suis trompée c'est Qr,i mais alors du coup je choisis quel sens de réaction? celui là je pense Sn2+ + Ni -> Sn + Ni2+ puisqu' après on demande de comparer Qr,i à la constante K trouvée avant. merci. (Ps: si, c'est à mon programme, c'est un bac spécial)

[SoS(3)]

Oui tout à fait.
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